化学小组的同学利用如图所示的装置进行实验．回答相关问题:①若A中盛有石灰石.关闭K.从分液漏斗放入稀盐酸.B.C均无明显现象.B中盛有的溶液是氢氧化钠溶液．打开K.观察到C中试纸由紫色变为红色.变红的原因是CO2+H2O═H2CO3．②打开K.将分液漏斗中的浓氨水放入A中.C中观察到的紫色石蕊变为蓝色．③若A中盛有氧化钙.打开K.从分液漏斗放入浓氨水．能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．化学小组的同学利用如图所示的装置进行实验．回答相关问题：

①若A中盛有石灰石，关闭K，从分液漏斗放入稀盐酸，B、C均无明显现象，B中盛有的溶液是氢氧化钠溶液．打开K，观察到C中试纸由紫色变为红色，变红的原因是CO₂+H₂O═H₂CO₃．（用化学方程式表示）
②打开K，将分液漏斗中的浓氨水放入A中，C中观察到的紫色石蕊变为蓝色．
③若A中盛有氧化钙，打开K，从分液漏斗放入浓氨水．能发生反应的化学方程为CaO+H₂O═Ca（OH）₂，与实验②相比现象的不同是C中试纸变色速度更快．

分析（1）根据氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳；二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色分析；
（2）根据微观粒子是不断运动的，温度越高，运动的越快，结合氨气的水溶液显碱性分析；
（3）根据氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热分析．

解答解：（1）如果B中是氢氧化钠溶液，那么氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，并且碳酸钠溶液是无色的，因此氢氧化钠和二氧化碳反应时无明显现象；因为K是关闭的，所以二氧化碳不能进入C中，因此C中无明显现象；
打开K时，二氧化碳进入C中，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红色，因此能够观察到C中试纸由紫色变为红色．
故填：氢氧化钠溶液；CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（2）分子是不断运动的，氨水中的氨气分子不断运动，当运动到C中时，氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色．
故填：蓝．
（3）若A中盛有氧化钙，打开K，从分液漏斗放入浓氨水时，浓氨水中的水能和氧化钙反应，在吸收水的同时放出大量的热，因为反应放出大量的热，氨水中的氨气分子运动的更快，C中试纸变色更快．
故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；快．

点评实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，解答本题的关键是熟练掌握二氧化碳的性质、氨气的挥发性及氧化钙溶于水放热等．

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12．若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（　　）

	A．	溶液的质量一定变小		B．	溶液中溶质量分数一定变大
	C．	溶液的质量一定变大		D．	溶液中溶质的质量分数可能不变

9．

进入21世纪，全球拥有的化合物已超过3000万种，其中部分物质是由氢、氧、硫、钠中的某些元素组成．请用上述4种元素，按要求用元素符号或化学式填空：
（1）两个钠原子2Na；
（2）一个钠离子Na⁺；
（3）导致酸雨的一种氧化物SO₂；
（4）如图表示的为某气体分子示意模型，可能为H₂、O₂（写出两种）．

16．某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现．为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验．请你完成实验报告．

实验步骤	实验现象	结论和反应的化学方程式
1、	白色粉末溶于水，形成无色溶液．	/
2、	酚酞变红．	溶液呈碱性，含有OH^一离子．
3、	溶液由红色变为无色，并有气泡产生．产生的气体能使燃着的木条熄灭．	溶液中含有C0₃^2一离子．白色粉末中有氢氧化钠变质生成的Na₂CO₃产生气体的方程式为