Question

8．在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl₂与Na₂CO₃溶液的反应，第二组学生进行BaCl₂与Na₂SO₄溶液的反应．实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中．化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分．
【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？
【提出猜想】猜想①：BaCl₂；猜想②：Na₂SO₄；
猜想③：Na₂CO₃；猜想④：Na₂CO₃、Na₂SO₄
【实验探究】

若猜想①成立，则应该出现的现象是现象a只有白色沉淀．若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想④成立．写出第一组学生进行BaCl₂与Na₂CO₃溶液反应的化学方程式BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 氯化钡和碳酸钠反应能够生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应能够生成硫酸钡沉淀和氯化钠；当氯化钡过量时，滤液中含有氯化钠和氯化钡；当碳酸钠过量时，滤液中含有氯化钠和碳酸钠；当硫酸钠过量时，滤液中含有硫酸钠；当碳酸钠、硫酸钠都过量时，滤液中含有氯化钠、碳酸钠和硫酸钠；根据实验现象可以判断滤液中溶质的存在情况．

解答 解：【提出猜想】当氯化钡过量时，滤液中含有氯化钠和氯化钡；当碳酸钠过量时，滤液中含有氯化钠和碳酸钠；当硫酸钠过量时，滤液中含有硫酸钠；当碳酸钠、硫酸钠都过量时，滤液中含有氯化钠、碳酸钠和硫酸钠，滤液里除了NaCl外，还可能含有氯化钡，或硫酸钠，或碳酸钠，或碳酸钠和硫酸钠．所以，猜想①是：BaCl₂．故填：BaCl₂．
【实验探究】
若现象a只有白色沉淀，则滤液中含有氯化钠和氯化钡．若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，说明滤液中含有氯化钠、碳酸钠和硫酸钠，因为氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀能够和稀硝酸反应，而氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡不能和稀硝酸反应；氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠．
故答案为：现象a只有白色沉淀；④；BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．

点评 实验现象明显、直观，可以帮助我们更好地理解反应过程，因此要注意观察实验现象，学会分析实验现象，从而进行正确的判断．