题目内容

20．下列物质敞口放置在空气中不会变质的是（　　）
A．氯化钠B．氧化钙C．氢氧化钙D．氢氧化钠

分析 会变质即发生了化学变化，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，根据物质的性质分析即可解决．

解答 解：A、氯化钠性质稳定，在空气中不变质，故正确；
B、氧化钙与空气中的水反应变质，所以错误；
C、氢氧化钙易于吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙等而变质，所以错误；
D、氢氧化钠固体在空气中易潮解，并与二氧化碳反应生成碳酸钠与水而变质，所以错误．
故选A．

点评 此题是对一些常见物质性质的考查，解决的关键是能对几种物质在空气中发生的化学变化有所了解，属基础性知识考查题．

练习册系列答案
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18．根据常见元素的化合价，下列物质的化学式（括号内）书写错误的是（　　）
A．氧化镁（MgO）B．氯化铝（AlCl）C．氧化钠（Na2O）D．硫酸亚铁（FeSO4）
11．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气．探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．经检验滤渣的成分是碳酸钙．
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：NaOH　　　　　　　　　　 猜想二：NaOH、Ca（OH）2
猜想三：NaOH、Na2CO3　　　　猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
【实验验证】
实验现象结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜想二不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸先无变化后产生气泡猜想三成立
【反思与拓展】
（1）氢化钙与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O=2H2↑+Ca（OH）2；
（2）若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是氢气、氨气；
（3）登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是携带安全．
8．物质除杂是化学实验中经常遇到的问题．
【方法探究】为了除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了三种方案．
实验方案
方案A
方案B
方案C
上述方案中有两个是合理的，写出合理方案中任意一个反应的化学方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2（或CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）；
【方法提炼】上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路：
思路一：将杂质直接转化为所需物质；
思路二：将所需物质转化为中间物质，在将中间物质转化为所需物质．
【方法运用】
运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的硫酸镁溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体．
运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾．

步骤①中反应的化学方程式是BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl，滤液B中一定含有的溶质是氯化钾、氯化钠、氯化镁；
步骤②中反应的化学方程式是2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，滤液C中一定含有的阴离子是氯离子和氢氧根离子；
步骤③中乙溶液是HCl（填化学式）溶液．
15．长江水要经过沉降、过滤、消毒等方法才能达到饮用自来水的标准．自来水厂常用KAl（SO4）2作净水剂，其中S元素的化合价为（　　）
A．-2B．0C．+4D．+6
5．下列化肥属于氮肥的是（　　）
A．Ca（H2PO4）2B．K2CO3C．CO（NH2）2D．KNO3
12．用化学符号填空．
（1）正三价的铁元素$\stackrel{+3}{Fe}$；
（2）4个钙离子4Ca2+；
（3）保持水化学性质最小粒子H2O； 
（4）硝酸铵NH4NO3．
9．下列变化不属于化学变化的是（　　）
A．石灰水敞口放置在空气中变质B．用焦炭炼铁
C．液化空气制取氧气D．酸雨腐蚀大理石雕像
10．金属Al既能与酸发生化学反应也能与碱溶液发生化学反应，与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X↑
（1）根据质量守恒定律，试推断X的化学式为H2．
（2）NaAlO2中Al的化合价为+3．

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