Question

8．物质除杂是化学实验中经常遇到的问题．
【方法探究】为了除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了三种方案．

	实验方案
方案A
方案B
方案C

上述方案中有两个是合理的，写出合理方案中任意一个反应的化学方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂（或CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）；
【方法提炼】上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路：
思路一：将杂质直接转化为所需物质；
思路二：将所需物质转化为中间物质，在将中间物质转化为所需物质．
【方法运用】
运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的硫酸镁溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体．
运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾．

步骤①中反应的化学方程式是BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl，滤液B中一定含有的溶质是氯化钾、氯化钠、氯化镁；
步骤②中反应的化学方程式是2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，滤液C中一定含有的阴离子是氯离子和氢氧根离子；
步骤③中乙溶液是HCl（填化学式）溶液．

Answer 1

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：【方法探究】一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故所采取的方法错误．
CO₂能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
【方法运用】运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的硫酸镁溶液，氯化钡与硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，过滤、蒸发，即得氯化镁固体．
运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，加入足量的水溶解后，硫酸钾能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，步骤①中反应的化学方程式是BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl；滤液B中一定含有的溶质是氯化钾、氯化钠、氯化镁．
向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；滤液C中一定含有的溶质是氯化钠、氯化钾、氢氧化钠，一定含有的阴离子是氯离子和氢氧根离子．
滤渣D为氢氧化镁，与过量的稀盐酸（HCl）反应生成氯化镁和水，再蒸发，即得到氯化镁溶液．
故答案为：【方法探究】CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂（或CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）；
【方法运用】硫酸镁；BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl；氯化钾、氯化钠、氯化镁；2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；氯离子和氢氧根离子；HCl．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．