Question

13．探究小组为了测定某硫酸厂的废水中硫酸的含量，进行了如下实验（假设废水中溶质只含有硫酸）
①取无色澄淸的废水100.0 g于烧杯中．
②向其中逐滴加入质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，用玻璃榉不断搅拌，并用pH计测定反应过程中溶液pH的变化．数据如表所示：

实验次数	1	2	3	4	5
NaOH溶液累计加入量/g	0.0	50.0	100.0	150.0	200.0
废水的pH	5.0	5.5	6.0	6.5	7.0

综合以上信息，请回答下列问题：
（1）当废水恰好呈中性时，NaOH溶液累计加入量是200.0g．
（2）计算废水中硫酸的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析 氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时溶液pH=7，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）由表中信息可知，当废水恰好呈中性时，NaOH溶液累计加入量是200.0g．
（2）设硫酸质量为x，反应的氢氧化钠质量为：200.0g×0.4%=0.8g，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
80            98
0.8g         x
$\frac{80}{98}=\frac{0.8g}{x}$     解得：x=0.98g，
废水中硫酸的质量分数为：$\frac{0.98g}{100g}$×100%=0.98%，
故答为：（1）200.0．（2）废水中硫酸的质量分数为0.98%．

点评 本题主要考查中和反应的实质和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．