Question

2．结合配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验图示，回答下列有关问题：

（1）配制200g质量分数为10%的NaCl溶液，需NaCl20g；
（2）操作D中用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解；
（3）如图操作中，一定能导致溶质质量分数偏小的是AB；（填字母）
（4）装瓶时有少许溶液洒出，瓶内NaCl溶液溶质质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”），因为溶液具有均一性；
（5）若用100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要水的质量为100g．

Answer 1

分析 （1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（2）操作D中用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解；
（3）称量物质质量时，如果称量物质放在右盘，砝码放在左盘，并且使用了游码，则称量的质量偏小；
利用量筒量取液体时，如果仰视读数，会导致量取液体体积偏大；
（4）装瓶时有少许溶液洒出，瓶内NaCl溶液溶质质量分数不变，因为溶液具有均一性；
（5）溶液稀释前后，溶质质量不变．

解答 解：（1）配制200g质量分数为10%的NaCl溶液，需NaCl质量为：200g×10%=20g，
故填：20．
（2）操作D中用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解．
故填：加速溶解．
（3）如图操作中，称量物质质量时，称量物质放在右盘，砝码放在左盘，并且使用了游码，则称量的质量偏小，从而导致配制的溶液质量分数偏小；
利用量筒量取液体时，仰视读数，会导致量取液体体积偏大，从而导致配制的溶液质量分数偏小．
故填：AB．
（4）装瓶时有少许溶液洒出，瓶内NaCl溶液溶质质量分数不变，因为溶液具有均一性．
故填：不变；均一．
（5）若用100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要水的质量为：100g×20%÷10%-100g=100g．
故填：100．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．