题目内容
采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如图1：
①写出石灰石煅烧的化学方程式 ；写出固体A 与试剂①反应的化学方程式 ；
②上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）；
③为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸进行反应（杂质不参加反应）．随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图2所示：计算：样品中碳酸钙的质量百分含量是多少？（写出计算过程） ．
①写出石灰石煅烧的化学方程式
②上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）；
③为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸进行反应（杂质不参加反应）．随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图2所示：计算：样品中碳酸钙的质量百分含量是多少？（写出计算过程）
考点：物质的相互转化和制备,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算
专题：物质的制备
分析：①石灰石经高温煅烧可制得氧化钙固体和二氧化碳气体，该反应是一种物质分解成为两种物质，符合分解反应类型；氧化钙溶于水放出热量，根据方程式的写法写出化学方程式；
②石灰石在分解反应中生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳在路线1中又可作为试剂使用，属于循环使用．
③由图示可知生成二氧化碳质量为8.8g，根据二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，再用碳酸钙的质量除以25g乘以百分之百；
②石灰石在分解反应中生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳在路线1中又可作为试剂使用，属于循环使用．
③由图示可知生成二氧化碳质量为8.8g，根据二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，再用碳酸钙的质量除以25g乘以百分之百；
解答：解：①石灰石煅烧的反应物是碳酸钙，生成物是氧化钙和二氧化碳，二氧化碳后面标上上升符号，所以化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑，该反应是一种物质分解成为两种物质，符合分解反应类型；
氧化钙溶于水放出热量，反应物是氧化钙和水，生成物是氢氧化钙，所以方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2；
②由固体A和试剂1反应生成氢氧化钙，可知试剂1是水，在Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O反应中水又是生成物，所以水可以循环使用，在上边的反应中，加入的试剂2为CO2，正是石灰石煅烧过程中产生的CO2气体，所以二氧化碳也可以循环利用．
③根据图可知：CO2的物质的量=8.8g；
设样品中CaCO3的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 8.8g
根据
=
，解得x=20g
故样品中CaCO3的质量分数为：
×100%=80%
故答案为：
①CaCO3
CaO+CO2；CaO+H2O=Ca（OH）2；
②
③80%．
| ||
氧化钙溶于水放出热量，反应物是氧化钙和水，生成物是氢氧化钙，所以方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2；
②由固体A和试剂1反应生成氢氧化钙，可知试剂1是水，在Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O反应中水又是生成物，所以水可以循环使用，在上边的反应中，加入的试剂2为CO2，正是石灰石煅烧过程中产生的CO2气体，所以二氧化碳也可以循环利用．
③根据图可知：CO2的物质的量=8.8g；
设样品中CaCO3的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 8.8g
根据
| 100 |
| 44 |
| x |
| 8.8g |
故样品中CaCO3的质量分数为：
| 20g |
| 25g |
故答案为：
①CaCO3
| ||
②
③80%．
点评：本题难度不是很大，掌握碳酸钙、生石灰与熟石灰之间的转化、理解“绿色化学”的核心理念是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
有关物质的量的叙述中正确的是（ ）
| A、16gO3含有1mol氧 |
| B、1molHCl中约含有6.02×1023个原子 |
| C、MgO的摩尔质量为40 |
| D、1molCO和1molCO2所含碳元素质量相等 |
X、Y物质的溶解度都随温度升高而增大．20℃时，50克水中最多可以溶解15克X物质，40℃时，20克水中溶解6克Y物质恰好饱和，则30℃时，X、Y在水中的溶解度（ ）
| A、X＞Y | B、X＜Y |
| C、X=Y | D、无法比较 |
如图是家用豆浆机，请回答下列问题：