Question

现有20克锌和铜的合金，将它放入100克的稀硫酸溶液中恰好完全反应，产生0.4克氢气，求：
（1）合金中铜的质量分数；  
（2）参加反应的稀硫酸的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）锌可以和硫酸反应生成氢气，写出化学方程式并计算出锌的质量，进而求出铜的质量以及合金中铜的质量分数．
（2）写出化学方程式并计算出稀硫酸中溶质的质量，通过计算溶液的质量，然后计算硫酸中溶质的质量分数．

解答：解：（1）设生成0.4克氢气需要锌的质量为x，硫酸中溶质的质量为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98       2
x    y      0.4g

65

x

=

98

y

=

2

0.4g

x=13g
y=19.6g
合金中铜的质量分数=

20g-13g

20g

×100%═35%．
（2）参加反应的稀硫酸的质量分数=

19.6g

100g

×100%=19.6%
答：（1）合金中铜的质量分数为35%；  
（2）参加反应的稀硫酸的质量分数为19.6%．

点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的关键是知道铜不会和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成氢气．