Question

14．用氢氧化钡溶液测定某种氮肥中硫酸铵的质量分数（杂质溶于水，但不参加反应），实验如下：称取该氮肥20g加水完全溶解，向该溶液中不断滴入氢氧化钡溶液，生成气体及沉淀质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如表所示：

实验次序	1	2	3
滴入Ba（OH）2溶液的质量/g	20	40	60
生成气体的质量/g	0.85	m	2.55

试分析并计算：【已知：（NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O】
（1）硫酸铵中氮元素与氢元素的质量比为7：2．
（2）表格中m的值为1.70．
（3）该氮肥中硫酸铵的质量分数．

Answer 1

分析 根据物质的化学式可以计算组成元素的质量比；
根据表中提供的数据可以判断m的值；
根据反应的化学方程式和沉淀质量可以计算硫酸铵质量，进一步可以计算该氮肥中硫酸铵的质量分数．

解答 解：（1）硫酸铵的化学式是（NH₄）₂SO₄，其中氮元素与氢元素的质量比为：14：4=7：2，
故填：7：2．
（2）由表中数据可知，加入20g氢氧化钡溶液时产生0.85g气体，加入60g氢氧化钡溶液时仍然产生气体，因此加入40g氢氧化钡溶液时生成1.70g沉淀，表格中m的值为1.70．
故填：1.70．
（3）设硫酸铵质量为x，
（NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O，
        132                             233
         x                              23.3g
$\frac{132}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$，
x=13.2g，
该氮肥中硫酸铵的质量分数为：$\frac{13.2g}{20g}$×100%=66%，
答：该氮肥中硫酸铵的质量分数为66%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．