题目内容

4．某兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到实验数据如下．
稀硫酸用量剩余固体质量
第一次加入10gmg
第二次加入10g2.0g
第三次加入10g1.5g
第四次加入10g1.0g
第五次加入10g0.6g
第六次加入10g0.6g
（1）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是铜；这六次实验中，第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=2.5．
（2）计算合金样品中镁的质量分数．
（3）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数．

分析 由第二次和第三次可知，10g稀硫酸恰好和0.5g镁反应，第五次反应的镁的质量是0.4g，说明镁已经完全反应，根据提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）（1）从以上数据可知，第二次和第三次可知，10g稀硫酸恰好和0.5g镁反应，第五次反应的镁的质量是0.4g，说明镁已经完全反应，最后剩余的0.6g固体的成分是铜；这六次实验中，第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=2.5．
故填：铜；五；2.5．
（2）合金样品中镁的质量分数为：$\frac{3g-0.6g}{3g}$×100%=80%，
答：合金样品中镁的质量分数为80%．
（3）设10g稀硫中硫酸质量为x，
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，
24   98
0.5g x
$\frac{24}{0.5g}$=$\frac{98}{x}$，
x=2.04g，
所用稀硫酸中H2SO4的质量分数为：$\frac{2.04g}{10g}$×100%=20.4%，
答：所用稀硫酸中H2SO4的质量分数为20.4%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案
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C．水分子运动变慢D．水分子间的间隔增大
15．在宏观-微观-化学符号三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式．现有下列微粒示意图，请按题意要求用离子符号或化学式填空：

（1）写出如图表示离子的符号H+；
（2）妈妈手上的钻戒C；
（3）汽水、可乐等饮料中的酸H2CO3；
（4）一种医疗上用于消毒的液体H2O2或C2H5OH；
（5）一种用于军事上制造照明弹、闪光弹的金属Mg．
12．某化学兴趣小组为了探究盐酸是否与氢氧化钠发生化学反应，做了如下实验：
（1）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸．下列叙述正确的是（　　）
A、溶液由红色变为无色，pH逐渐增大
B、溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C、溶液由红色变为无色，pH逐渐减小
D、溶液颜色不变，pH逐渐增大
（2）将盐酸与氢氧化钠溶液充分混合后，用蓝色石蕊试纸检验混合溶液，试纸不变色，说明溶液中不含盐酸（填“盐酸”或“氢氧化钠”）；用红色石蕊试纸检验混合溶液，试纸不变色，说明溶液中不含氢氧化钠（填“盐酸”或“氢氧化钠”）；以上实验证明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O．
19．下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（　　）
A．NaNO3  HCl  Na2SO4B．NaNO3   NaCl   CuSO4
C．NaCl    Na2SO4   Na2CO3D．NaOH   BaCl2   Na2SO4
1．请根据下面有关信息，按题目要求回答问题：
（1）石灰厂要得到20t氧化钙，至少需要含碳酸钙90%的石灰石39.7t（请写出计算过程）
（2）取98%的浓硫酸10m1（密度1.84g/cm3）配制成10%的硫酸溶液，需加水161.92g  （请写出计算过程）
8．请用所学知识回答下列问题：
（1）溶于水时放出大量热，且能做干燥剂的碱是氢氧化钠．
（2）工业上常选用氢氧化钙来中和酸性污水的原因是氢氧化钙价格低廉或氢氧化钙微溶于水，不会形成二次污染等（任答一个），具清洁剂中常含有氢氧化钠以清除油污，此过程属于化学（填“物理”或“化学”）反应．
（3）氢氧化钙、氢氧化钠需要密闭保存，请用化学方程式表示氢氧化钠密闭保存的原因：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（4）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行如下实验．
若A是Ba（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验不能（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH和Na2CO3，你的理由是氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠能使酚酞试液变红，故不能确定原固体中是否含有氢氧化钠．
5．某化学兴趣小组做如下实验．请根据实验回答下列问题：

（1）操作①、②、③依次为下图中的C、B、A（填序号），三步操作中都用到的
玻璃仪器是玻璃棒．

（2）若得到NaCl的产量比实际值偏低，则可能的原因是B、C（填序号）．
A．过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中     B．蒸发时受热不均匀，有晶体溅出
C．溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入的水量不足
（3）用上述实验所得纯净的氯化钠，配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠2.5 g．
（4）将100g 溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加入水的质量为100g．
6．下列制取氧气的方法中，其中一项与其他三项有本质区别的是（　　）
A．通过分离液态空气制取氧气
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D．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气

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