题目内容

2．如图为小明和小红做氢气还原氧化铜的相关实验．

（1）小明用图甲装置还原氧化铜，观察到的实验现象是黑色固体变成红色，试管口出现小水珠；
（2）为什么实验结束之后要一直通入氢气直至试管冷却：防止铜重新被氧化成氧化铜；
（3）小红则设计了图乙的微型实验装置来还原氧化铜．微型滴管内装有稀硫酸，实验开始时应A．（填字母）
A．先挤压滴管        B．先点燃酒精灯
（4）请写出该微型实验的一个优点：节约药品．

分析 （1）根据氢气具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和水，进行分析解答．
（2）考虑灼热的铜能与氧气反应生成氧化铜；
（3）根据锌与稀硫酸反应生成氢气，可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析解答；
（4）根据装置的特点来分析．

解答 解：（1）氢气具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和水，能观察到该实验的现象是黑色粉末逐渐变红，试管口有水珠生成．
故填：黑色固体变成红色，试管口出现小水珠；
（2）灼热的铜能与氧气反应生成氧化铜，氢气还原氧化铜实验结束后，先熄灭酒精灯，再继续通入氢气至试管冷却，是为了防止生成的铜被氧气氧化．
故填：防止铜重新被氧化成氧化铜；
（3）锌与稀硫酸反应生成氢气，可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，应先通入氢气排尽装置内的空气，故实验开始时应先挤压滴管，使锌与稀硫酸反应生成氢气．
故填：A；
（4）该微型实验装置节约费用，仪器成本低，试剂用量少，能源消耗少，减少污染等；故填：节约药品（答案合理即可）．

点评 本题难度不大，掌握氢气还原氧化铜的实验现象、注意事项等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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12．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数（　　）
A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定
13．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如 CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，NaH 与 CaH2的化学性质相似，则将 NaH 放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为（　　）
A．NaOH 和 H2B．NaOH 和 NaClC．NaOH、H2和 NaClD．NaCl 和 H2
10．氯化铁与氢氧化钠溶液充分反应时，会出现的实验现象是（　　）
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17．下列除去杂质的方法中，正确的一组是（　　）
选项待提纯的物质杂质除去杂质的方法
ANaNO3溶液HCl过量AgNO3
BNaOH溶液Ca（OH）2通入CO2
CCuMg稀硫酸、过滤
DCH4H2O通过盛有稀H2SO4的洗气瓶
A．AB．BC．CD．D
7．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出2克合金样品，每次加入稀硫酸10克，共加入稀硫酸4次，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如图所示：
（1）这四次实验中，第3次加入稀硫酸反应后样品中镁已经没有了．
（2）合金样品中镁的质量分数为70%．
（3）列式计算稀硫酸的质量分数为多少？
14．下列有关实验现象的描述，错误的是（　　）
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生烧焦羽毛的气味
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11．山梨酸钾（化学式为C5H7COOK）是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，在我市海产品深加工过程中广泛使用．
（1）该物质是由四 种元素组成．
（2）该物质中碳、氢元素的原子个数比是6：7．
（3）该物质中氧元素的质量分数是21.33%．
12．利用如图所给仪器组成的实验装置（每件仪器只能使用一次，气流从左到右），可测定金属镁的相对原子质量．（已知标准状况下每22.4L氢气的质量为2g，气体体积示作标准状况下测得）

（1）各种仪器接口连接的顺序应是a、h、g、b、c、f、e、d．（用小写字母表示）
（2）连接好仪器后，要进行的操作有如下几步，其先后顺序是③②④①．
①待仪器B中的物质恢复到室温，测得量筒C中水的体积为V1mL；
②擦除镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为mg，并将其投入试管B中有孔隔板上；
③检查装置的气密性；
④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时广口瓶A中共放入水V2mL；
（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为$\frac{22400m}{{V}_{1}-{V}_{2}}$．
（4）若出现下列情况，则会使所测相对原子质量数据偏大的是CD；
A．试管B的温度未冷却到室温就读出量筒中水的体积  B．镁条中含有杂质铝
C．镁条中含有与硫酸不反应的杂质          D．没有除去镁条表面的氧化膜．

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