题目内容
6．火力发电厂发电需要燃烧大量的煤，由于煤中含有硫元素，未经脱硫的煤燃烧后，产生SO2，该气体排放到大气中造成的主要环境问题是：酸雨；该环境问题也会导致水体污染．某地水体受到了上述污染，化学课外小组同学取来水样，用pH试纸测定了该水样的酸碱度，从而确定其污染程度，请写出具体的操作方法．分析 根据二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质．根据用PH试纸测定湖水样品酸碱性的方法解答；
解答 解：二氧化硫在空气中的含量达到一定程度时会形成酸雨，所以二氧化硫对空气的主要危害是产生酸雨．测pH值的正确测定方法是：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取滤液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH；
答案：酸雨；在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取滤液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH．
点评 本题考查保护环境的措施，积极开发新能源，减少化石燃料的使用；工业废水、生活污水处理后排放等，都能起到保护环境的作用．
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17．分类、类比是学习化学常用的方法．
（1）金属资源储量有限，保扩金属资源是毎一个公民的义务．下面是一些常见的保护金属资源的事例：
①把某些金属制成合金 ②给自行车的链条涂油 ③用汽车用过的铅酸蓄电池再生铅
④铁制品表面镀上铬、镍等金属 ⑤用废电池的锌皮做制取氢气的实验
⑥将铝制品易拉罐置于“可回收”的垃圾桶内
请从保护金属资源有效途径的角度，将上述事例平均为两分类：
其中的一个分类标准是防止金属腐蚀；包括事例为①②④（填序号）
（2）在初中，我们已经学习过几种典型的酸，到了高中我们会学习到更多种类的酸：
观察表格，经过分析和类比回答：
①硫酸和高氯酸中，酸性相对更强的是高氯酸；
②高氯酸和氢氧化钡溶液反应，无明显现象．此反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HClO4═Ba（ClO4）2+2H2O．
（1）金属资源储量有限，保扩金属资源是毎一个公民的义务．下面是一些常见的保护金属资源的事例：
①把某些金属制成合金 ②给自行车的链条涂油 ③用汽车用过的铅酸蓄电池再生铅
④铁制品表面镀上铬、镍等金属 ⑤用废电池的锌皮做制取氢气的实验
⑥将铝制品易拉罐置于“可回收”的垃圾桶内
请从保护金属资源有效途径的角度，将上述事例平均为两分类：
其中的一个分类标准是防止金属腐蚀；包括事例为①②④（填序号）
（2）在初中，我们已经学习过几种典型的酸，到了高中我们会学习到更多种类的酸：
| 非金属元素 | Si | P | S | Cl | |
| 最高价含氧酸 | 名称 | （偏）硅酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氯酸 |
| 化学式 | H2SiO3 | H3PO4 | H2SO4 | HClO4 | |
| 酸性 | 弱 | 中强 | 强 | 强 | |
①硫酸和高氯酸中，酸性相对更强的是高氯酸；
②高氯酸和氢氧化钡溶液反应，无明显现象．此反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HClO4═Ba（ClO4）2+2H2O．
14．下列关系中，正确的是（ ）
| A． | pH：酸雨＞正常雨水 | |
| B． | 常温条件下在水中的溶解性：氢氧化钙＞氢氧化钠 | |
| C． | 溶于水后溶液的温度：氢氧化钠＞硝酸铵 | |
| D． | 所有原子中：质子数＞核外电子数 |
1．小明学习了氨碱法制纯碱后，对氨碱法制得的纯碱样品的成分很感兴趣．
【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质？
【猜想与假设】通过分析，小明做出如下假设：
（1）只含有Na2CO3；（2）含有Na2CO3和NaHCO3；（3）含有Na2CO3和NaCl；（4）含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl．
【查阅资料】CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液呈中性；Ca（HCO3）2能溶于水，溶液呈碱性，受热易分解，能与酸反应．
【实验探究】为了测定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成小亮实验报告．
【实验反思】
实验步骤①中，硝酸钙溶液过量的目的是将样品溶液中的碳酸钠全部除去，避免干扰NaHCO3检验．
【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质？
【猜想与假设】通过分析，小明做出如下假设：
（1）只含有Na2CO3；（2）含有Na2CO3和NaHCO3；（3）含有Na2CO3和NaCl；（4）含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl．
【查阅资料】CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液呈中性；Ca（HCO3）2能溶于水，溶液呈碱性，受热易分解，能与酸反应．
【实验探究】为了测定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成小亮实验报告．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量样品溶于水，加入过量Ca（NO3）2的溶液 | 产生白色沉淀 | 该反应的化学方程式：Ca（NO3）2+Na2CO3═2NaNO3+CaCO3↓ |
| ②将上述反应后的混合液过滤，取滤液 加过量的稀硝酸 | 有气泡产生 | 该反应的方程式： NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑ |
| ③取②反应后的溶液，加入 硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 | 证明猜想（4）成立 |
实验步骤①中，硝酸钙溶液过量的目的是将样品溶液中的碳酸钠全部除去，避免干扰NaHCO3检验．
11．从科学的角度来看，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗 | |
| B． | 进入干涸的深井前，应先做灯火试验 | |
| C． | 用NaHCO3治疗胃酸过多 | |
| D． | 铵态氮肥与熟石灰混合使用会降低肥效 |
A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别物质（单质、氧化物、酸、碱和盐），它们之间相互关系如图（“→”表示反应转化关系，“-”表示相互之间能反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）．若往D、E两种溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液均显蓝色；D与E两种溶液混合有白色沉淀产生；C与E的溶液反应有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊．请回答下列问题：