题目内容

13．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（　　）
物质甲乙丙丁
反应前质量（g）181232
反应后质量（g）待测26212
A．反应后甲的质量是13B．乙是反应物
C．反应中乙和丁的质量比为5：4D．丙可能是催化剂

分析 此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出待测数据．

解答 解：反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：18g+1g+2g+32g=26g+2g+12g+x，解得x=13g．甲丁的质量减少，是反应物，乙的质量增加为生成物，丙的质量不变可能为催化剂，该反应是化合反应；
A、反应后甲的质量是13，正确；
B、乙的质量增加为生成物，错误；
C、反应中乙和丁的质量比为：25：20=5：4，正确；
D、丙的质量不变可能为催化剂，正确．
故选B．

点评 此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨．

练习册系列答案
相关题目
11．请你结合下列装置图回答问题．（友情提示：以下所选装置均填装置代号）

（1）写出图中指定仪器的名称：①长颈漏斗，②水槽．
（2）实验室制取和收集CO2时应选用BD两种装置相连接，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  检验集气瓶中CO2是否收集满的方法是把燃着的木条放在集气瓶口部，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满．若将CO2通入澄清石灰水中，现象是澄清的石灰水变浑浊，化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）实验室用KMnO4制取O2时，可选用的发生装置是A，反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，同时用E装置收集O2，实验停止时的操作顺序是先把导管移出水面，再熄灭酒精灯．
（4）若用装置C收集某气体，该气体应具备的物理性质是密度比空气小、不与空气中的物质反应．
12．某同学设计了利用废旧电池中的锌皮制取干燥、纯净的氢气，并验证该气体中杂质的实验（如图所示）．请回答下列问题：

（1）若实验中看到的现象，可证明产生的气体中含有水蒸气，除此之外还可能含有的气体杂质的化学式是HCl．
（2）如果用E装置检验该杂质，则E中所放试剂的名称为硝酸银溶液，E应连接在上述装置中（填字母）之间．
（3）装置C的作用是除去氯化氢气体，D中所放试剂的名称为浓硫酸．
8．把一定质量的氢氧化钠固体放入到47克水中，充分溶解后，加入49克10%的稀硫酸恰好完全反应，计算反应后生成溶液中溶质的质量分数．
18．有A、B、C、D四种物质，A是无色无气味的气体，B在A中可以剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C，将燃烧的木条伸入无色无味的D中，木条熄灭，向D中加澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊．由此可以推断：
A是O2；BS； CSO2D是CO2．
5．一个二氧化碳分子是由二个氧原子和一个碳原子构成，该分子中共有3个原子核，共有22个质子，共有22个电子．
2．认真分析如图回答有关问题：

（1）图A为钙元素在元素周期表中的部分信息，由此可知：
①钙元素属于金属（填“金属”或“非金属”）元素；
②钙的相对原子质量为40.08；
（2）图B为钙原子的结构示意图，其中x的数值为20；钙原子在化学反应中易形成的离子用符号表示为Ca2+；
（3）从电子得失角度分析，C跟B、D中的B相似，如在化学反应Mg+CuSO4═MgSO4+Cu中，每个镁原子失去2个电子，变成镁离子，每个铜离子得到2个电子，变成铜原子；
（4）若原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，则D应该排在元素周期表的第3周期．
3．测定空气中氧气占总体积的体积分数实验装置如图
（1）写出仪器名称A集气瓶，B烧杯，
（2）写出磷燃烧的表达式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（3）待冷却后打开止水夹，观察到瓶内水上升至1刻度处，由此说明：氧气占空气总体积的$\frac{1}{5}$；
（4）磷熄灭后瓶内剩余气体主要是氮气，该气体不（选填“能”、“不”）支持燃烧；
（5）若该实验中磷的量不足，测得氧气的体积数偏小（选填“偏大”“偏小”），原因是没有消耗完瓶中氧气．

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