题目内容

20．小王同学的化学笔记上有如下记录，你认为不正确的是（　　）
A．配平化学方程式的依据是质量守恒定律
B．化学反应发生时，不一定能观察到明显的现象
C．在化学反应中，只有燃烧反应才能放出热量
D．燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素

分析 A、根据书写化学方程式应遵守质量守恒定律，进行分析判断．
B、根据化学反应的现象，进行分析判断．
C、根据化学反应时的能量变化，进行分析判断．
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断．

解答 解：A、书写化学方程式应遵守质量守恒定律，配平化学方程式的依据是质量守恒定律，故选项说法正确．
B、化学反应发生时，不一定能观察到明显的现象，如稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时，无明显变化，故选项说法正确．
C、在化学反应中，不是只有燃烧反应才能放出热量，如氧化钙与水反应放出大量的热，故选项说法错误．
D、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素，故选项说法正确．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握化学方程式的书写原则、化学反应的现象、化学反应时的能量变化、质量守恒定律等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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9．白磷是一种有毒的化学物质，应当存放在贴有下列哪个标识的药品柜里（　　）
A．B．C．D．
11．二氧化硫气体是造成酸雨的主要物质．为了探究二氧化硫能与水反应生成具有酸性的物质，四位同学设计了如下一组实验：取几朵用石蕊试液染成紫色的干燥的纸花，按下图进行实验，观察纸花颜色的变化．下列有关的说法，你认为正确的是（　　）
A．小雨同学认为：实验Ⅰ中喷稀醋酸紫色小花变红，是为了证明酸性物质使紫色石蕊试液变红色
B．小军同学认为：实验Ⅱ喷水是多余的
C．小涛同学认为，若实验Ⅲ中的紫色小花变红，则证明假设成立
D．小芳同学对实验方案提出了质疑，她认为还需补充一个实验才能使探究活动获得成功
8．下列物质在氧气中燃烧的现象，正确的是CD
A．硫：发出淡蓝色火焰，放热，生成刺激性气体
B．红磷：产生白雾，放出大量的热
C．木炭：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．铁丝：剧烈燃烧火星四射，放热，生成黑色固体
请写出上述四个化学反应的化学方程式：
S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
15．铁丝在氧气中燃烧的实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量热，集气瓶底部加入少量水的原因是：燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底；硫在氧气中燃烧的实验现象：发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体，集气瓶底部放入少量水的原因是：吸收二氧化硫气体，防止污染空气．
5．水、二氧化碳和氧气是初中化学常见的物质，有关实验装置如图．

请回答下列问题：
（1）甲装置中，b处产生的气体是氧气，该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（2）乙装置中，仪器c的名称是集气瓶；将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿后放入c中，观察到纸花变为红色；
（3）丙是铁丝在氧气中燃烧的实验装置，该反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，小明同学在实验时没有见到火星四射的现象，其原因可能有铁丝生锈；或氧气不纯；或铁丝太粗；或铁丝实验前没有打磨干净；或没有待火柴将即燃烧尽时伸入集气瓶等等（说出一种即可）．
12．物质的构成与变化
现有以下6个变化：
①在点燃的条件下，氢气在氧气中燃烧；    ②给水通直流电；      ③锌加入稀硫酸溶液中；
④氢氧化钠溶液跟稀盐酸混合；            ⑤冷却硝酸钾热饱和溶液析出硝酸钾晶体；
⑥日本福岛第一核电站发生核反应，铀235裂变产生碘131．
请回答下列问题：
（1）探究化学变化的规律始终是化学科学的核心任务．化学变化也叫化学反应，在上述化学反应中，属于分解反应的有②，属于复分解反应的有④．
（2）我们知道，能直接构成物质的微粒有分子、原子、离子．物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合，宏观上表现为生成了新的物质．
在反应①中，发生有效的相互作用的微粒是（写出微粒的符号）H2和O2．反应③的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是（写出微粒的符号）H+和Zn，微粒的转化过程是锌原子失去电子，变成锌离子，氢离子得到电子变成氢原子，两个氢原子结合生成一个氢分子．
在反应④中，发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是（写出微粒的符号）H+和OH-．
③和⑥两个变化的实质是否相同？不同．为什么？③是化学变化，原子核（元素和原子的种类）不变；⑥是核变化，原子核（元素和原子的种类）发生改变．
（3）根据化学反应是放出热量还是吸收热量，将化学反应分为放热反应和吸热反应．在上述化学变化中，反应④属于放热反应．
9．如图1是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：

【查阅资料】
（1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；
（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；
（3）Na2CO3受热不分解．
【提出问题】NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？
【猜想】
甲．…
乙．酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2
丙．NaHCO3加热产生CO2
【实验探究】
（1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定  了猜想甲，则猜想甲是NaHCO3遇水产生二氧化碳．小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶 液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是与某些酸反应产生CO2．
（2）小英同学为探究猜想丙设计了图2所示的实验装置：
小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊．b试管中反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是Na2CO3．
【小结】
NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是加水或加热；NaHCO3受热发生变化的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
10．用如图装置可以探究二氧化碳的制取和性质．下列关于该实验的叙述不正确的是（　　）
A．浸有紫色石蕊试剂的棉花会变红
B．利用粗钢丝能控制反应的发生和停止
C．在导气管出口处放燃着的木条，木条会立即熄灭
D．能验证二氧化碳的密度比空气大

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