Question

16．实验室用大理石制取二氧化碳，同学们进行了如下实验，过程如图所示（杂质不溶于水也不与盐酸反应）：求：

（1）反应中生成二氧化碳的质量为4.4g．
（2）所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量．
（2）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出HCl的质量，即可求出稀盐酸的溶质的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，产生CO₂的质量的为：12.5g+50g-58.1g=4.4g；
（2）设参加反应的HCl的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑                  
              73                       44
              x                        4.4g                    
$\frac{73}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=7.3g        
          所用稀盐酸的溶质的质量分数为$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%               
答：（1）反应中生成二氧化碳的质量为4.4g．
（2）所用稀盐酸的溶质的质量分数为14.6%．

点评 根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算，有关反应前后质量减少的计算是初中化学计算的一个常见内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一生成的质量．