Question

11．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空．

（1）A中观察到的现象是红棕色粉末变成黑色．CO还原Fe₂O₃的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，人体吸入过量CO会引起CO中毒，原因是CO易与血红蛋白结合使人体缺氧．
（2）B处试管中可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊．
（3）C处放置点燃的酒精灯的目的是燃烧多余的CO，防止污染空气（或处理尾气）．
（4）除CO外，还有氢气等物质可以还原Fe₂O₃．某同学设计了用锌粒与稀硫酸反应制取氢气的实验装置D和E．E装置与D装置比较，E试管中用了一块有小孔的塑料隔板将锌粒和稀硫酸隔开，该装置的优点是能随时控制反应的发生和停止．利用D装置，在实验室还可以制取另一种气体，其反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析解答，一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳是有毒的气体，需要进行尾气处理等知识进行分析．

解答 解：（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以A中观察到的现象是红棕色粉末变成黑色，化学方程式为：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，人体吸入过量CO会引起CO中毒，原因是：CO易与血红蛋白结合使人体缺氧；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以可以观察到石灰水变浑浊的现象；
（3）一氧化碳是有毒的气体，排放到空气中会污染空气，利用一氧化碳的可燃性采用点燃的方法处理一氧化碳，可以防止污染空气；
（4）装置与D装置比较，E试管中用了一块有小孔的塑料隔板将锌粒和稀硫酸隔开，该装置的优点是：能随时控制反应的发生和停止，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）黑色，3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，CO易与血红蛋白结合使人体缺氧；
（2）石灰水变浑浊；
（3）处理一氧化碳，可以防止污染空气；
（4）能随时控制反应的发生和停止，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

点评 本题考查的是一氧化碳还原氧化铁实验以及实验的注意事项，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．