题目内容

16．某校化学兴趣小组的同学在实验室整理化学药品时，发现一瓶金属铬．为了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，他们进行了如下探究活动．
【查阅资料】铬（Cr）是银白色金属，在空气中表面能形成致密的氧化膜
【提出假设】考虑到铝的活动性比铜强，提出了三种假设：
假设①：Al＞Cr＞Cu  假设②：Cr＞Al＞Cu；假设③：Al＞Cu＞Cr．
【实验过程】取大小相同的Cr、Cu、Al三种金属薄片，用砂纸打磨光亮后，分别放入三支试管中，再分别加入等体积20%的稀硫酸．
【实验现象】
金属CrCuAl
实验现象铬片表面产生气泡缓慢铜表面无明显变化铝表面产生气泡较快
【实验结论】假设成立①（填序号）．
【问题与反思】
（1）由上述结论可知：铬可以与硫酸铜溶液发生反应．请写出该反应的化学方程式：Cr+CuSO4=CrSO4+Cu（已知在该反应的生成物中铬元素显+2价）；
（2）小丽提出，按上述实验操作，用硫酸铜溶液代替稀硫酸也能得出三种金属的活动性顺序，你认为不可行（填“可行”或“不可行”），理由是无法比较铬和铝的金属活动性强弱．

分析 【提出假设】根据铝的活动性比铜强，可对铬的活动性作出假设．
【实验结论】由实验现象：铬片表面产生气泡缓慢，铜表面无明显变化，铝表面产生气泡较快，进行分析解答．
【问题与反思】（1）铬可以与硫酸铜溶液发生反应，根据题意在该反应的生成物中铬元素显+2价，故生成CrSO4和铜，进行分析解答．
（2）根据铝、铬均能与硫酸铜溶液发生反应，进行分析解答．

解答 解：【提出假设】铝的活动性比铜强，故还可以提出：Cr＞Al＞Cu、Al＞Cu＞Cr的假设．
【实验结论】铬片表面产生气泡缓慢，铝表面产生气泡较快，说明铝、铬的金属活动性比氢强，且铝的金属活动性比铝强；铜表面无明显变化，说明铜的位置排在氢的后面，三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是Al＞Cr＞Cu．
【问题与反思】（1）铬可以与硫酸铜溶液发生反应，根据题意在该反应的生成物中铬元素显+2价，故生成CrSO4和Cu，反应的化学方程式为：Cr+CuSO4=CrSO4+Cu．
（2）铝、铬均能与硫酸铜溶液发生反应，说明了活动性铝＞铜，铬＞铜，但无法确定铝和铬的活动性强弱，故方案不可行．
故答案为：【提出假设】假设②：Cr＞Al＞Cu；假设③：Al＞Cu＞Cr．
【实验结论】①；
【问题与反思】（1）Cr+CuSO4=CrSO4+Cu；（2）不可行，无法比较铬和铝的金属活动性强弱．

点评 本题难度不是很大，通过实验探究来判断金属的活动性强弱，实验设计时灵活运用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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