题目内容
13．探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，观察到锌粒表面有紫红色物质析出，同时还伴有无色无味气体产生的“异常”现象．推测该气体可能是（ ）| A． | 氢气 | B． | 二氧化硫 | C． | 二氧化碳 | D． | 一氧化碳 |
分析 根据质量守恒定律：化学前后元素的种类不变，进行分析判断即可．
解答 解：根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变可知，反应物是Zn、CuSO4，还可能有溶剂H2O，不含碳元素，不可能产生二氧化碳、一氧化碳；该气体可能是氢气．
A、由质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变可知，反应物是Zn、CuSO4，还可能有溶剂H2O，则该气体可能是氢气，故选项正确．
B、反应物中含有硫元素，但二氧化硫具有刺激性气味，不可能是二氧化硫，故选项错误．
C、反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳，故选项错误．
D、反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有一氧化碳，故选项错误．
故选A．
点评 本题难度不大，掌握质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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4．某同学在课外阅读中得知：实验室用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2）反应的方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．在实验室中该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究．
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH，Ca（OH）2
猜想三：NaOH，Na2CO3
【设计并实验】
写出实验二中产生气泡的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【拓展延伸】
①若向Cu（NO3）2溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是有气泡产生，出现蓝色沉淀．
②实验室保存电石应注意密封保存．
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH，Ca（OH）2
猜想三：NaOH，Na2CO3
【设计并实验】
| 实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 实验一 | 取少量滤液于试管中，向试管这滴入适量的碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想二不成立 |
| 实验二 | 另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸 | 产生气泡 | 猜想三成立 |
【拓展延伸】
①若向Cu（NO3）2溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是有气泡产生，出现蓝色沉淀．
②实验室保存电石应注意密封保存．
1．只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（ ）
| A． | KCl溶液 | B． | 稀盐酸 | C． | K2CO3溶液 | D． | NaNO3溶液 |
盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，有许多实验都用到盐酸．
18．
加碘食盐包装袋上的部分说明如图所示．
【提出问题】
食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”是否因为受热会造成碘的损失？
【实验探究】
某兴趣小组将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，于不同温度下加热十分钟后，测定碘酸钾浓度，计算碘损失率并记录如表：
【实验结论】分析如表，可得出的结论：温度升高，碘损失率增大
【实验反思】烧菜时最好（填序号）B放加碘盐．
A．加菜后马上 B．菜出锅前 C．炒菜中 D．都行．
加碘食盐包装袋上的部分说明如图所示．【提出问题】
食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”是否因为受热会造成碘的损失？
【实验探究】
某兴趣小组将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，于不同温度下加热十分钟后，测定碘酸钾浓度，计算碘损失率并记录如表：
温度 | 30℃水浴 | 50℃水浴 | 80℃水浴 | 100℃水浴 | 煮沸 |
| 碘损失率（%） | 0 | 0.3 | 0.67 | 1 | 5.56 |
【实验反思】烧菜时最好（填序号）B放加碘盐．
A．加菜后马上 B．菜出锅前 C．炒菜中 D．都行．
5．如图所示的实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  倾倒液体 | B． |  取用固体粉末 | C． |  稀释浓硫酸 | D． |  测液体PH |
随意丢弃废旧干电池会造成环境污染，而废旧干电池中的许多物质都是可以回收利用的．请根据如图回答下列问题：