Question

8．盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，有许多实验都用到盐酸． 
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾产生．
（2）用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是溶液由红色变为无色．以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是BD（填序号）．
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝      B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变    D．加入金属锌片，产生气泡．

Answer 1

分析 （1）根据浓盐酸的挥发性分析；
（2）根据中和反应的原理书写方程式；根据指示剂的变色反应分析；根据盐酸的化学性质分析．

解答 解：（1）浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，瓶口会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体结合空气中的水蒸气形成了盐酸的小液滴；故填：白雾；
（2）盐酸和氢氧化钠发生反应的方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞试液变红，加入盐酸的过程中要不断搅拌，使盐酸与氢氧化钠充分反应，防止局部酸液过量，酚酞在中性或酸性溶液中都显无色，当红色消失时说明盐酸与氢氧化钠发生了反应；
A、滴加石蕊，溶液变蓝，说明氢氧化钠过量，盐酸不足，故A错误；
B、若恰好完全反应，滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色应变红，若不变色则说明盐酸过量，故B正确；
C、加蒸馏水不能起到任何作用，故C错误；
D、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，故D正确．
故填：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；溶液由红色变为无色；BD．

点评 本题考查了常见酸和碱的性质，明确中和反应指示剂的作用，掌握盐酸的性质是解题的关键．