Question

10．已知在水溶液中，乙醇（C₂H₅OH）不发生电离，溴化氢（HBr）电离产生氢离子（H⁺）和溴离子（Br^-）．请回答下列问题：
（1）根据溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇75%的水溶液）显中性，溴化氢的水溶液显酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
（2）氢氧化钠的水溶液能导电而把氢氧化铜放入水中则不能导电的原因是氢氧化钠能溶于水，能解离出自由移动的钠离子和氢氧化根离子，氢氧化铜不溶于水，不能解离出自由移动的带电的微粒．．
（3）氢氧化钠溶液中存在的微粒有（用化学符号表示）H₂O、Na⁺、OH^-．

Answer 1

分析 由于乙醇（C₂H₅OH）不发生电离，没有正负电荷的产生，不显电性，属于中性；溴化氢（HBr）电离产生氢离子（H⁺），属于酸；氢氧化铜不溶于水；氢氧化钠能溶于水，能解离出钠离子和氢氧根离子，还有构成水的水分子．据此分析回答有关的问题．

解答 解：（1）由于酒精在水溶液中不发生电离，在它的溶液中也就没有氢离子或者是氢氧根离子，所以酒精溶液既不显酸性也不显碱性；而溴化氢能发生电离产生氢离子，因此它的水溶液呈酸性；
故答案为：中性，酸性；
（2）由于氢氧化钠能溶于水，能解离出自由移动的钠离子和氢氧化根离子，氢氧化铜不溶于水，不能解离出自由移动的带电的微粒，所以，氢氧化钠的水溶液能导电而把氢氧化铜放入水中则不能导电；
（3）氢氧化钠溶液是氢氧化钠的水溶液，溶液中含有水分子、氢离子和氢氧化根离子，符号分别为：H₂O、Na⁺、OH^-．
故答案为：H₂O、Na⁺、OH^-．

点评 】本题难度不是很大，主要考查了有关酸的化学性质及中和反应的应用，培养学生的理解能力和分析能力．