Question

10．下列有两组实验，请根据实验中的问题写出化学反应方程式．

（1）写出实验一试管中液面上升“更高”的化学反应方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）写出实验二反应“更快”的化学方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．．

Answer 1

分析 本题考查二氧化碳和金属的化学性质，主要信息有：
（1）常温下，二氧化碳微溶于水，1体积的水能溶解1体积的二氧化碳，且有少部分与水发生反应，生成碳酸．碳酸不稳定易分解，又生成二氧化碳气体．
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，如果氢氧化钠溶液量够多或够浓，二氧化碳会全部吸收．
（3）通过社会实践可以得出金属活动顺序，金属镁的活动性比铁强，反过来，也可以运用规律来解决实际问题．

解答 解：实验一：二氧化碳微溶于水，并且有少部分与水发生反应，液体上升的液面不高．氢氧化钠与二氧化碳反应，只要氢氧化钠溶液量够多或够浓，二氧化碳够纯，会被溶液全部吸收，从理论上，液体会充满整个试管．故答案为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
实验二：在金属活动顺序表中，镁的金属活动性比铁强．此实验中，稀盐酸浓度是相同的，镁与盐酸反应快而且产生的气体多，铁与盐酸反应慢而产生的气体少，故答案为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．

点评 此题的难度不大，要求运用化学知识，能够解决实际问题，突出了学科知识理解和应用的重要性．