Question

7．某科学课外兴趣小组决定对一包从海水中获得的粗盐进行探究：
探究一：这包粗盐含有哪些杂质？
（1）根据海水的成分，估计可能还含有的杂质是CaCl₂和MgCl₂．他们进行了如下的实验：取样，加水溶解，加入数滴NaOH溶液，其目的是检验有没有MgCl₂（填化学式）．接着再加入数滴Na₂CO₃溶液，其目的是检验有没有CaCl₂（填化学式）．实验结果：这包粗盐含有的杂质是CaCl₂
探究二、这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的样品；记录数据；m克；②将样品加水溶解，用玻璃棒搅拌；制成粗盐溶液；③向溶液中加入适量的某溶液，用玻璃棒搅拌，使化学反应刚好完全进行，过滤；④沉淀、洗净后烘干，得到纯净固体A；⑤滤液移入蒸发皿蒸发，用玻璃棒搅拌，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体，记录数据．
（2）在②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器（填名称）玻璃棒；它在步骤②中的作用是加速溶解；在步骤⑤中的作用是加热时，使液体受热均匀
（3）步骤③中加入的试剂是Na₂CO₃（写化学式）；
（4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A（填“A”或“B”），你不选择另一固体的理由是B中含有反应生成的氯化钠．
（5）计算这包粗盐含有NaCl的质量分数$\frac{B}{m}×100%$．

Answer 1

分析 根据粗盐提纯的过程解答即可；
探究一：根据CaCl₂和MgCl₂，与NaOH和Na₂CO₃反应的情况进行判断；
探究二：根据溶解、过滤、蒸发时用的仪器以及玻璃棒的作用进行解答；
根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行解答；
根据B中含有反应生成的氯化钠进行解答．

解答 解：
探究一：
①因为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，而氯化钙与氢氧化钠反应没有沉淀或气体生成，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有氯化镁；
②因为Na₂CO₃溶液与CaCl₂反应生成碳酸钙沉淀，故加入数滴Na₂CO₃溶液，目的是检验其有没有氯化钙；
故答案为：MgCl₂，CaCl₂；
探究二：
②③⑤步骤中，都使用到同一仪器为玻璃棒．②中玻璃棒的作用是加速粗盐的溶解；③中玻璃棒的作用是；⑤中玻璃棒的作用是防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；步骤③中加入试剂是Na₂CO₃，碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；步骤⑤进行的“某一操作”是加入适量或过量的稀盐酸，目的是除去过量的碳酸钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl﹢H₂O﹢CO₂↑；步骤⑥中需要称量的固体是A，因为B中含有反应生成的氯化钠．这包粗盐含有NaCl的质量分数为$\frac{B}{m}×100%$．
故答案为：
（1）MgCl₂；CaCl₂；（2）玻璃棒；加速溶解；加热时，使液体受热均匀
（3）Na₂CO₃；（4）A，B中含有反应生成的氯化钠；（5）$\frac{B}{m}×100%$．

点评 本题主要考查学生对粗盐提纯的实验的掌握．探究二中步骤④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A是碳酸钙，步骤⑥称量实验中得到的固体A（碳酸钙）的质量，根据CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl可计算出CaCl₂的质量，根据题意可知这包粗盐含有的杂质是 CaCl₂，则这包粗盐中氯化钠的质量分数=$\frac{粗盐的质量-氯化钙的质量}{粗盐的质量}$×100%．