题目内容

20．下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：
温度/℃0102030405060708090
溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.3
（1）根据上表数据在图中画出NH4Cl的溶解度曲线；
（2）由溶解度曲线可推出NH4Cl溶解度的变化规律是NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大；
（3）在20℃时，向100g水中加入50g NH4Cl，形成的溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，若将温度升高到60℃时，形成的溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2．
（4）用＞、＜、=表示：10℃时，甲、乙、NH4Cl三种物质溶解度的比较是乙＞NH4Cl＞甲；30℃时，甲、乙、NH4Cl三种物质溶解度的比较是甲=乙＞NH4Cl．

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析表中的数据可知，NH4Cl的溶解度曲线如图．
（2）由溶解度曲线可推出NH4Cl溶解度的变化规律是NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大；
（3）在20℃时，氯化铵的溶解度是37.2g，所以向100g水中加入50g NH4Cl，形成的溶液是饱和溶液，若将温度升高到60℃时，氯化铵的溶解度是55.2g，所以形成的溶液是不饱和溶液，此时该溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2；
（4）通过分析溶解度曲线可知，10℃时，甲、乙、NH4Cl三种物质溶解度的比较是乙＞NH4Cl＞甲；30℃时，甲、乙、NH4Cl三种物质溶解度的比较是甲=乙＞NH4Cl．
故答案为：（1）溶解度曲线；
（2）随温度的升高而增大；
（3）饱和，不饱和，1：2；
（4）乙＞NH4Cl＞甲 （或：甲＜NH4Cl＜乙），甲=乙＞NH4Cl．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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10．下列有两组实验，请根据实验中的问题写出化学反应方程式．

（1）写出实验一试管中液面上升“更高”的化学反应方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（2）写出实验二反应“更快”的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．．
11．碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广．

根据所学知识回答：
（1）图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为4，常温下碳的化学性质不活泼，（填“活泼”或“不活泼”）．
（2）图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是金刚石，图③单质的名称是石墨，图④单质的化学式是C60．
（3）C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为CCl4．
（4）C可以转换成CO，请写出转化的化学方程式：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2、C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
8．生活离不开化学，化学与生活息息相关．
（1）下列生活用品中，所使用的主要材料属于金属材料的是A（填序号，下同），属于有机合成材料的是B．

（2）食物为我们提供了必需的营养物质．
①下列食物中，富含糖类的是B．
A．花生油
B．馒头
C．蔬菜
②在超市中常看到“高钙奶”“铁强化酱油”等食品，这里的“钙”和“铁”是指元素（填“原子”或“元素”）．缺铁会对人体造成的影响是贫血（填“佝偻病”或“贫血”）．
15．要除去一氧化碳中混有的二氧化碳，可把混合气体通过（　　）
A．水B．炭层C．澄清石灰水D．灼热的氧化铜
5．化学作为一门基础自然学科，所研究的内容是（　　）
A．物质的运动
B．物质的组成、结构、性质以及变化规律
C．探究生命的起源
D．设计新程序、开发计算机新功能
12．小明同学欲探究影响食盐在水中溶解速率的因素
（1）小明取两个玻璃杯（分别标为A、B），分别向两个杯中加入相同多的水，然后用温度度测量两个杯中水的温度，均为22摄氏度，再分别向A、B相同多的食盐．他用筷子搅拌A玻璃杯中的液体，观察发现A玻璃杯中食盐30秒完全溶解；B玻璃杯中的食盐12分钟才完全溶解．由此活动他得出：搅拌能加快食盐溶解的速率．
（2）小明再取两个玻璃杯（分别标为C、D），分别向两个杯中加入相同多的水，然后用温度度测量两个杯中水的温度，C玻璃杯中水温均为22摄氏度，D玻璃杯中水温为58摄氏度，分别向C、D玻璃杯中加入相同多的食盐，观察发现C玻璃杯中食盐12分钟完全溶解，D玻璃杯中食盐8分钟完全溶解，由此活动他得出：温度越高（越低），食盐溶解的速率越快（越慢）．
9．某合作学习小组的同学们，欲测定一定量的某种锌粒样品中锌的质量，进行了如图实验：
（1）配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．
①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图中甲所示盐酸的质量为20g．
②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒入烧杯（填仪器名称）中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀．
（2）将溶质质量分数为7.3%的稀盐酸加入盛有某种锌粒样品的烧杯中，产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图乙所示（样品中杂质不与盐酸反应），反应方程式为：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑．
计算：锌粒样品中锌的质量？
10．根据如图所示实验示意图回答相关问题：
（1）图A中的操作错误之一是没有用玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠烧杯的内壁．
（2）用图A改正后的装置进行过滤后，滤液仍浑浊的原因可能是：滤纸破损、过滤器内的液面高于滤纸边缘、
（3）用图B的方法测定空气中氧气的体积分数结果偏低，其原因是木炭燃烧生成二氧化碳气体，改进的措施是将木炭改为红磷．

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