Question

某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：①铁屑；②氧化铁；③盐酸；④氢氧化钠溶液；⑤碳酸钠溶液．
（1）实验结束，他们将废液全部倒人废液缸．为了使废液能无害排放，用pH试纸测定废液的酸碱度，测定后废液的pH=l，废液呈

 

性．
（2）由以上实验可知上述提供的5种试剂在废液中不可能存在的有

 

（填序号），写出盐酸和氧化铁反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：酸的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）酸性溶液的pH小于7，碱性大于7，中性等于7；
（2）利用酸可以与金属、金属氧化物、碱以及某些盐反应的规律解决问题．

解答：解：（1）酸性溶液的PH小于7，所以说明pH=1溶液呈酸性；
（2）溶液呈酸性，则能与酸反应的物质不能存在与溶液中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，故①②④⑤不可能存在；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂0．
故答案为：（1）酸；
（2）①②④⑤；6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂0．

点评：本题考查了酸的性质，完成此题，可以依据已有的酸的性质进行，培养了学生抓住规律、应有规律的能力．