Question

小青同学为了制作叶脉书签，打算配制125g 10%的NaOH溶液．
（1）计算小青需要称取固体NaOH的质量是

 

g，量取水

 

mL．
（2）小青制作叶脉书签用去所配的NaOH溶液一部分．接着他向剩余的10%NaOH溶液中逐渐加入7.3%的稀盐酸，当溶液pH=7时，消耗盐酸50g．计算：
①生成NaCl的质量．
②剩余的NaOH溶液的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）利用溶液中溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，计算125g10%的NaOH溶液中所含溶质氢氧化钠的质量和所需水的体积；
（2）根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，由加入盐酸中HCl的质量计算消耗氢氧化钠的质量和生成氯化钠的质量，氢氧化钠与溶液中溶质的质量分数比可计算剩下溶液中NaOH的质量．

解答：解：（1）125g10%的NaOH溶液中所含溶质氢氧化钠的质量=125g×10%=12.5g．需水：

125g-12.5g

1g/cm3

=112.5mL；
（2）设生成氯化钠的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y．
NaOH+HCl═H₂O+NaCl
40   36.5      58.5
y  50g×7.3%     x

40

y

=

36.5

50g×7.3%

，

36.5

50g×7.3%

=

58.5

x

y=4g，x=5.85g
剩余的NaOH溶液的质量：

4g

10%

=40g；
答：（1）小青需要称取固体NaOH的质量是12.5g，需水112.5mL，
（2）生成NaCl的质量5.85g，剩余的NaOH溶液的质量40g；

点评：根据化学方程式进行计算时，所使用的均为纯净物的质量，不要把稀盐酸质量50g当作HCl质量代入计算．