Question

10．12g碳酸钠样品（含少量氯化钠）加入到92.4g稀盐酸中恰好完全反应，得到100g不饱和溶液（假设气体全部逸出）．求：
（1）生成CO₂的质量为4.4g．
（2）样品中碳酸钠的质量为多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律可知反应物前后总物质减少的质量即为生成二氧化碳的质量．
（2）由二氧化碳的质量根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量分数．
（3）反应后所得溶液为氯化钠溶液，而样品中的氯化钠不与盐酸反应；至完全反应后，所得溶液为氯化钠溶液，其溶质氯化钠由两部分组成：一部分为原混合物质中的氯化钠，另一部分则是反应生成的氯化钠，据此解答即可；

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为12g+92.4g-100g=4.4g
（2）设Na₂CO₃质量为X，生成NaCl为Y，
Na₂CO ₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                     117             44
X                         Y              4.4g
$\frac{106}{X}=\frac{117}{Y}=\frac{44}{4.4g}$
X=10.6g   Y=11.7g
碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{12g}$×100%=88.3%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为=$\frac{11.7g+1.4g}{100g}$×100%=13.1%
故答案为：（1）4.4；（2）88.3%；（3）13.1%．

点评 此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础．