下列各组物质按酸.碱.盐顺序排列的是( )A．HNO3 Mg(OH)2 NaHCO3B．NaOH Na2CO3 HClC．NaHCO3Ca(OH)2 CuSO4D．NaCl Cu(OH)2 H2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（　　）

	A．	HNO₃ Mg（OH）₂ NaHCO₃		B．	NaOH Na₂CO₃ HCl
	C．	NaHCO₃Ca（OH）₂ CuSO₄		D．	NaCl Cu（OH）₂ H₂CO₃

分析根据物质的组成进行分析．酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．

解答解：A、HNO₃属于酸，Mg（OH）₂属于碱，NaHCO₃属于是盐，故A符合题意；
B、NaOH属于碱，Na₂CO₃属于盐，HCl属于酸，故B不符合题意；
C、NaHCO₃、CuSO₄都属于盐，Ca（OH）₂属于碱，故C不符合题意；
D、NaCl属于盐，Cu（OH）₂属于碱，H₂CO₃属于酸，故D不符合题意．
故选A．

点评本题考查了常见物质的类别，完成此题，可以依据物质的组成进行．

练习册系列答案

20．有一原子，其核电荷数为112，相对原子质量为277，下列说法错误的是（　　）

	A．	中子数与核外电子数之差为53		B．	中子数为112
	C．	质子数和中子数之和为277		D．	质子数为112

17．下列图中所示的实验操作正确的是（　　）

4．为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取33mL（密度为1.1g/mL）该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙80%的大理石15g．
（1）20g该大理石中含钙元素的质量为6.4g．
（2）计算该盐酸的溶质质量分数．

1．为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是（　　）

	物质	选用试剂	操作方法
A	N₂ （O₂）	铜网	加热至充分反应
B	CaCl₂（HCl）溶液	碳酸钙	加入过量碳酸钙，充分反应后过滤
C	CuSO₄溶液（H₂SO₄）	铁粉	加入过量铁粉，充分反应后过滤
D	盐酸（H₂SO₄）	硝酸钡溶液	加入硝酸钡溶液充分反应后过滤

18．

某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定．生锈的铁锅中除Fe、Fe₂O₃外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe₂O₃以外的物质都不与稀硫酸反应）．兴趣小组的同学称取40g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示．
（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅铁锅，为什么铁是人体必需的微量元素，而铝是不必需元素，而且铝元素对人体有害．
（2）所得溶液中所含溶质的化学式为Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄．
（3）废铁锅片中铁单质的质量分数为70.0%．（结果保留到0.1%）

19．FeSO₄•7H₂O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe₂O₃），实验室用此废渣制备FeSO₄•7H₂O的流程如下：

（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄外还有另外2个反应：其中为
反应器提供70℃-80℃所需热量的反应的化学方程式为：H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑，属于复分解反应的另一反应化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是FeSO₄和H₂SO₄；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；玻璃棒的作用是引流．

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