题目内容
5．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）| A． | 在稀盐酸中：Ba2+、SO42-、Zn2+ | B． | 在氢氧化钙溶液中：H+、CO32-、Cl- | ||
| C． | 在氯化钠溶液中：Fe3+、Zn2+、NO3- | D． | 在氯化铵溶液中：Na+、Mg2+、OH- |
分析 根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
解答 解：A、在稀盐酸中，Ba2+、SO42-钡离子和硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
B、在氢氧化钙溶液中，H+、OH-两种离子能结合成水，碳酸根离子和钙离子结合产生碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、在氯化钠溶液中：Fe3+、Zn2+、NO3-三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在氯化钠溶液中大量共存，故选项正确；
D、在氯化铵溶液中：NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水，Mg2+、OH-两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．
练习册系列答案
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17．某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：
（1）正常雨水显弱酸性的原因CO2+H2O═H2CO3（用化学方程式表示）
（2）所取的雨水是否为酸雨？是 （填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐增强 （填“增强”或“减弱”）．
（3）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用烧碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）．请你帮他写出该反应的化学方程式：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
（4）“碱雨”是人们向植物施铵态氮肥时，某些干旱地区土壤多呈碱性，使铵态氮肥转化为氨气进入大气，氨气遇雨水而降，形成“碱雨”（雨水呈碱性）．写出 NH4Cl与Ca（OH）2共热反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O：
| 测定时刻 | 6：05 | 6：10 | 6：15 | 6：20 | 6：25 | 6：30 |
| p H | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 |
（2）所取的雨水是否为酸雨？是 （填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐增强 （填“增强”或“减弱”）．
（3）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用烧碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）．请你帮他写出该反应的化学方程式：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
（4）“碱雨”是人们向植物施铵态氮肥时，某些干旱地区土壤多呈碱性，使铵态氮肥转化为氨气进入大气，氨气遇雨水而降，形成“碱雨”（雨水呈碱性）．写出 NH4Cl与Ca（OH）2共热反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O：
A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，它们都含有一种相同的元素，如图表示各物质之间的转化关系．其中，A为食盐的主要成分，B中含钡元素，D、E为有颜色的溶液，其他物质的溶液都为无色；⑤和⑥为置
图中的A～I表示几种初中化学常见的物质，其中A、B、C属于单质，D、E、F属于氧化物．B供给动植物呼吸；F是铁锈的主要成分；G俗称纯碱；H和I能发生中和反应．图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．试推断：