Question

17．某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：

测定时刻	6：05	6：10	6：15	6：20	6：25	6：30
p H	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85

（1）正常雨水显弱酸性的原因CO₂+H₂O═H₂CO₃（用化学方程式表示）
（2）所取的雨水是否为酸雨？是 （填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐增强 （填“增强”或“减弱”）．
（3）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO₂），某同学设计用烧碱来吸收生产过程中产生的SO₂，将其转化成亚硫酸钠（Na₂SO₃）．请你帮他写出该反应的化学方程式：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
（4）“碱雨”是人们向植物施铵态氮肥时，某些干旱地区土壤多呈碱性，使铵态氮肥转化为氨气进入大气，氨气遇雨水而降，形成“碱雨”（雨水呈碱性）．写出 NH₄Cl与Ca（OH）₂共热反应的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O：

Answer 1

分析 （1）正常的空气中含有酸性气体二氧化碳易溶于水生成碳酸；
（2）pH＜5.6的雨水称为酸雨，根据题中信息解答；当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强；
（3）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；
（4）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．

解答 解：（1）空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，而碳酸呈酸性，所以正常雨水的pH约为5.6，所发生的反应的化学方程式为：CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（2）雨水的pH小于5.6，属于酸雨，在测定的期间，雨水水样的pH逐渐减小，酸性增强．故填：是；增强．
（3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；
（4）NH₄Cl与Ca（OH）₂共热反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
答案：
（1）CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（2）是；增强；
（3）SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
（4）2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

点评 解答本题要掌握化学方程式的书写方法以及形成酸雨的条件等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出增强的判断．