Question

3．请结合如图回答问题：【已知：碱石灰、浓硫酸都可以吸收水分而达到干燥气体的功能，浓硫酸会与氨气反应，碱石灰会与CO₂反应，它们都不与会H₂、O₂反应】

（1）写出图中有标号仪器的名称：b分液漏斗；
（2）用高锰酸钾制取一瓶干燥氧气，可选用装置A和C（填字母）组合．棉花作用是防止高锰酸钾粉末进入导管，装入药品前要先 检验装置气密性，该反应的表达式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）用双氧水和二氧化锰制氧气，可选用的发生装置是B，使用仪器b的好处是可以控制反应的速率．用双氧水制取氧气并要得到干燥的氧气组合装置是BC或BC    C．反应符号表达式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，属于分解反应反应．
（4）已知：NH₃密度比空气小、极容易溶于水，加热某固体可以得NH₃与水分混合气体．
孔懿同学用加热某固体混合物要制取纯净的NH₃，她应选择的发生装置是A，收集前先经过装置G除去水分后，再用D收集．

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据向上排空气法收集的氧气干燥，棉花作用是防止高锰酸钾粉末进入导管，装入药品前要先检验装置气密性，高锰酸钾在解加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
（3）根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，向上排空气法收集的氧气干燥，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
（4）根据实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气是碱性气体，需要用碱性干燥剂干燥进行分析．

解答 解：（1）通过分析题中所指氧气的作用可知，b是分液漏斗；
（2）向上排空气法收集的氧气干燥，所以用高锰酸钾制取一瓶干燥氧气，可选用装置A和C，棉花作用是防止高锰酸钾粉末进入导管，装入药品前要先检验装置气密性，高锰酸钾在解加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以可选用的发生装置是B，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，使用仪器b的好处是：可以控制反应的速率，向上排空气法收集的氧气干燥，所以收集装置选C，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，该反应属于分解反应；
（4）实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气是碱性气体，需要用碱性干燥剂干燥，所以选择的发生装置是A，收集前先经过装置G除去水分后，再用D收集．
故答案为：（1）分液漏斗；
（2）C，防止高锰酸钾粉末进入导管，检验装置气密性，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）B，可以控制反应的速率，C，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，分解；
（4）A，G．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．