题目内容

13．NaOH固体敞口放置在空气中，因吸收水而潮解，所以可用作某些气体的干燥剂，这种变化属于物理变化，因吸收二氧化碳而变质，这种变化属于化学变化．这一变化的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因此NaOH固体必须密封保存．它的水溶液倒入充满CO2气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到矿泉水瓶变瘪，为了检验其是否变质可选用的试剂是稀盐酸，如果已经变质，加入试剂时发生的现象是有气泡冒出，有关的化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O．

分析 根据氢氧化钠固体容易吸收空气中水蒸气而潮解，吸收二氧化碳生成碳酸钠和水而变质进行解答．

解答 解：NaOH固体敞口放置在空气中，因吸收水而潮解，所以可用作某些气体的干燥剂，这种变化属于物理变化，因吸收二氧化碳而变质，这种变化属于化学变化，是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因此NaOH固体必须密封保存．它的水溶液倒入充满CO2气体的矿泉水瓶中，二氧化碳被吸收，所以密闭、振荡，可以看到矿泉水瓶变瘪，为了检验其是否变质可选用的试剂是稀盐酸，如果已经变质，加入试剂时发生的现象是有气泡冒出，反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O．
故答案为：水；干燥；物理变化；二氧化碳；化学变化；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；密封；矿泉水瓶变瘪；稀盐酸；有气泡冒出；2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O．

点评 本题考查了氢氧化钠的性质，完成此题，可以依据已有的课本知识进行．

练习册系列答案
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3．请根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a试管，b集气瓶．
（2）实验室采用C和G装置制取氧气，发生反应的表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，若将C装置换成D装置，则优点是可以得到比较平稳的气流、便于控制反应的剧烈程度等．选用G装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水且不与水反应．当集气瓶收满氧气后，应先将导管从瓶口移开，在水中盖上玻璃片，移出水面，正放在桌面上．停止加热时，应A（填字母），以防止水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂．
A．先从水槽中移出导管，后熄灭酒精灯    B．先熄灭酒精灯，后从水槽中移出导管
（3）实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气，选用的制取装置是BE（填字母），发生反应的表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，验满的方法是将一根带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满．
（4）选用A和G中装置制取氧气时，发生反应的表达式是氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．
（5）二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如图2：

下列说法正确的是AD（填字母）
A．氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变    B．氧化汞、汞、氧气都是化合物
C．氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变    D．该反应为分解反应
（6）利用图3的装置，可以粗略测定出空气氧气的体积分数．实验过程是：
第1步：在一个容积为V毫升的集气瓶加V1毫升（少量）的水，量筒中预先装入V2毫升的水．
第2步：点燃燃烧匙内的红磷，并迅速伸入集气瓶中再塞紧塞子．
第3步：待反应结束并冷却后，松开止水夹．此时水进入集气瓶，
最终量筒中的水面停止在刻度V3毫升处．
请回答下列问题：
①在此设计方案中，能否用木炭代替红磷不能；
②实验中红磷必须要过量，目的是：耗尽集气瓶中的氧气；
③该方案中计算空气中氧气的体积分数的数学表达式为：（V2-V3）÷（V-V1）×100%．
4．现有氢气和氧气的混合气体10g在密闭容器中，充分反应后，得到9g水，则该混合气体中氢气与氧气的质量比可能是（　　）
A．2：3B．1：4C．1：8D．1：9
1．铁锈组分较复杂，某兴趣小组展开了对铁锈成分的研究，某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用图1装置进行实验．
【查阅资料】①Fe2O3•xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
?用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2
阶段2：Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$   3FeO+CO2
阶段3：FeO+CO $\frac{\underline{\;＞700℃\;}}{\;}$  Fe+CO2
（1）装配好实验装置后，首先要检查装置气密性．
（2）装置A中的反应为：H2C2O4（草酸）$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放c（选填序号）．
a．浓硫酸b．澄清的石灰水c．氢氧化钠溶液
（3）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
（4）若缺少G装置，测得的m（FeCO3）偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会不变．
（5）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图2所示．图中M点对应的a=18.0．
8．已知有A、B、C、D四种物质，实验测得反应前后各物质质量如下表所示：
ABCD
反应前质量/g14a200
反应后质量/g0b036
下列说法错误的是（　　）
A．该反应是化合反应B．A、B、C均为反应物
C．a、b的数值a＞bD．B物质可能是催化剂
18．用化学用语表示：
（1）2个氮原子2N．
（2）氧化铝中铝元素的化合价为+3价$\stackrel{+3}{Al}$2O3．
（3）是硫元素的某种粒子结构示意图，该图表示S2-（填粒子符号）．
（4）三个铁原子3Fe．
（5）两个硫酸根离子2SO42-．
5．常用的食用糖是白色固体，把食糖放入水中，可以观察到食糖溶于水中了，这主要是物理变化．如果把食糖放在铁锅中加热，会逐渐变成液体，这是食糖发生了物理变化，继续加热食糖逐渐变成了黑色的炭，这是食糖发生了化学变化．
2．探究氯酸钾和二氧化锰制氧气实验中反应物与催化剂的最佳质量比．实验中采用如图实验装置，取20g氯酸钾，分成10等份，每份2g，分别装入10支试管中．
在10支试管中分别加入不同质量的二氧化锰，分别测量二氧化锰与氯酸钾在不同质量比时，生成200mL氧气所消耗的时间．实验记录的数据如下：
实验编号12345678910
二氧化锰
的质量（g）		0.10.20.330.40.50.6611.323
二氧化锰
与氯酸钾
的质量比		1：201：101：61：51：41：31：22：31：13：2
生成200mL氧气时间
（秒）		235186162147133117143160211244
请回答下列问题：
（1）实验中收集一定体积的氧气采用的实验方法利用了氧气不易溶于水的性质．收集气体前集气瓶内未装满水，对实验结果没有（填“有”或“没有”）影响．
（2）分析上述数据，你认为利用此法制氧气时，二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为1：3．
（3）利用双氧水和二氧化锰的混合物制氧气比加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气更好．请写出前者的两个优点①操作简便；②节能．
（4）反思：催化剂能影响化学反应速度，温度、反应物的浓度、接触面积等也会对化学反应速度带来影响．分析上表数据，结合影响化学反应速度的因素分析：
①当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳质量比时，反应速度变低的原因：二氧化锰用量多，导致反应物氯酸钾的质量分数变小．
②当二氧化锰与氯酸钾的质量比低于最佳质量比时，反应速度变低的原因是：二氧化锰用量少，导致氯酸钾与二氧化锰的接触面积变小．
3．用化学符号表示：
①氯元素Cl
②3个铝离子3Al3+        
③2个氢原子2H         
④2个水分子2H2O
⑤碳酸根离子CO32-              
⑥氧化镁中镁的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Mg}$O．

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