题目内容
12．老师从实验室拿回了两瓶氯化钠溶液，可惜标签模糊了，不知道其溶液的质量分数，请同学们运用一定的方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数．（1）一些同学运用化学方法：向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）
经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%．
（2）另一些运用物理方法：取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：
| 蒸发皿的质量（g） | 25.0 |
| 蒸发皿+食盐溶液（g） | 45.0 |
| 蒸发皿+食盐晶体（g） | 27.4 |
| 数据处理 | 溶液的溶质质量分数为12% |
A．蒸发时未用玻璃棒搅拌 B．所取氯化钠溶液质量较大
C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热 D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿．
分析 （1）根据生成的氯化银固体的质量，结合反应的化学方程式可以计算出氯化钠溶液中氯化钠的质量；
（2）根据实验数据可以计算出溶液中水的质量，进而结合溶液中溶质的质量分数的计算公式完成解答．
解答 解：（1）设氯化钠溶液中氯化钠质量为x
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
x 2.87g
$\frac{58.5}{x}=\frac{143.5}{2.87g}$
解得：x=1.17g
答：氯化钠溶液中氯化钠质量为1.17g；
（2）根据题中数据可以知道氯化钠的质量为27.4g-25g=2.4g
溶液中溶剂的质量为：45.0g-27.4g=17.6g
所以溶液中溶质的质量分数为：$\frac{2.4g}{2.4g+17.6g}$×100%=12%；
物理方法测定氯化钠溶液的质量分数偏大，说明得到食盐晶体偏多，根据题中的四个选项可以知道：
A、蒸发时未用玻璃棒搅拌，会使液滴飞溅，而使溶液中溶质的质量偏低，故A错误；
B、溶液是均一稳定的混合物，所以在正确操作的前提下，溶液的质量不会对溶液中溶质的质量分数产生影响，故B错误；
C、蒸发时有少量晶体就停止加热会使获得的氯化钠的质量偏大，从而使溶液中溶质的质量分数偏大，故C正确；
D、实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿，只能使获取的固体质量偏低，从而使溶质的质量分数偏低，故D错误．
故选C．
故答案为：（1）1.17g；
（2）12%；C．
点评 解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理，以及计算所要用到的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量．
（1）市售的一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，饮料温度就会降低，这种固体物质可能是C（填字母）．
A．烧碱B．食盐C．硝酸铵D．生石灰
（2）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/）
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
②KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶的方法提纯；
③对②析出的晶体和剩余溶液描述正确的是A（填写编号）．
A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液B．剩余溶液一定不含有NaCl
C．剩余的溶液一定是纯净物D．析出的晶体中只含有KNO3
④保持溶剂质量不变，将18.55g 50℃KNO3饱和溶液降温至10℃，可析出KNO36.46 g．
| A． | 氮肥 | B． | 磷肥 | C． | 钾肥 | D． | 复合肥 |
