题目内容

3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来．
（1）AgNO3溶液中，大量存在的离子是Ag+、NO3-．
（2）将铜丝浸入AgNO3溶液中，静置，观察到的现象是在铜丝的表面覆盖了一层银白色物质，溶液呈蓝色．结合现象分析，溶液中增多的阳离子是Cu2+．

分析 根据金属活动性顺序的应用来判断金属的活动性强弱：铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来，同时生成了硝酸铜，可以据此完成解答．

解答 解：（1）AgNO3溶液中，大量存在的离子是Ag+、NO3-．
（2）将铜丝浸入AgNO3溶液中，铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来，同时生成了硝酸铜，观察到的现象是在铜丝的表面覆盖了一层银白色物质，溶液呈蓝色．结合现象分析，溶液中增多的阳离子是Cu2+．
故答为：（1）Ag+、NO3-．（2）铜丝的表面覆盖了一层银白色物质，溶液呈蓝色；Cu2+．

点评 本题的难度不大，了解金属活动性表的应用和铜与硝酸银的反应的实质是解答本题的基础知识．

练习册系列答案
相关题目

列表和作图是常用的数据处理方法．结合所绘图表判断下列说法正确的是（　　）

A. 图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观

B. 由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响

C. 40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液

D. 40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成
14．图表资料可以为我们提供很多信息．下面是某学生对图表资料的使用，其中正确的是（　　）
A．根据某元素的原子结构示意图判断该元素原子核中有几个中子
B．根据密度数据判断液体物质挥发性的大小
C．根据“溶解度与温度的关系”，设计通过蒸犮、结晶把混合溶液中某些物质分离出来的方法
D．根据物质熔点的不同，设计通过蒸馏的方法来进行物质的初步分离
11．氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性．氨在化学工业中用途非常广泛，例如制化肥、制纯碱等．近年来，氨还用于环境治理．
（1）氨分子中，氮、氢元素的质量之比是14：3．
（2）“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl，其生成物NH4Cl也可作化肥，NH4Cl中氮元素的质量分数是26.2%．
（3）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$3N2+5CO2+19H2O．上述反应的B处应填入的物质的分子式是O2．
18．取2克钢样放在足量的氧气流里灼烧，将生成的气体通入澄清的足量的石灰水中（设生成的气体全部被吸收），得到0.084克白色沉淀，则钢样中碳的质量分数是0.504%．??
8．请你根据以下实验要求从中选出所需合适仪器的编号，并写在横线上．

（1）配制一定溶质质量分数的硫酸铜溶液用ab．
（2）粗盐提纯时，蒸发滤液所用到的仪器是eh．
（3）在（1）（2）两组实验操作中都缺少的一种仪器是玻璃棒（填名称）．
（4）给少量液体药品加热，要用到的仪器cde．
15．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应．如图所示是碳粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：

（1）小明是个善于思考、善于总结的学生．做完实验后，他发现了一些共同点：在反应条件方面，三个实验都要点燃，在能量变化方面，三个实验都是放热反应（填“吸热”或“放热”），在反应基本类型方面，三个化学反应都是化合反应．
（2）小明同时也总结出在生成物的种类、生成物的状态和观察到的实验现象三个方面存在不同．请你替小明同学填写空格：丙中观察到的反应现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体．
（3）小明还总结出：三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集气瓶底部放少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染大气．
12．老师从实验室拿回了两瓶氯化钠溶液，可惜标签模糊了，不知道其溶液的质量分数，请同学们运用一定的方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数．
（1）一些同学运用化学方法：向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）
经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%．
（2）另一些运用物理方法：取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：
蒸发皿的质量（g）25.0
蒸发皿+食盐溶液（g）45.0
蒸发皿+食盐晶体（g）27.4
数据处理溶液的溶质质量分数为12%   
若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是C
A．蒸发时未用玻璃棒搅拌   B．所取氯化钠溶液质量较大
C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热   D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿．
13．某粗盐中主要成分为NaCl，还含有的少量MgCl2、CaCl2和少量泥沙．为了除去杂质，得到纯净的氯化钠，进行如下实验．
（1）除难溶性杂质．将5g的粗盐溶解于足量水中，需用玻璃棒不断搅拌，目的是加快溶质溶解速率；进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；过滤后，将滤液转移到蒸发皿（填仪器名称）进行加热蒸发，得到固体精盐4g．若所得精盐的产率偏低，可能的原因是AB（填字母）．
A．部分粗盐未溶解     B．蒸发时未使用玻璃棒进行搅拌，导致液滴飞溅      C．过滤时，滤纸破损了
（2）除可溶性杂质．经过上述操作后，精盐中仍存在少量的MgCl2、CaCl2未除去，现设计如下实验进行提纯，提纯的流程如下：

回答下列问题：
①用NaOH为了除去MgCl2杂质，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．
②NaOH和Na2CO3如果添加过量了，需往滤液中加入适量稀HCl除去．
③过滤后，所得滤渣中含有的物质是Mg（OH）2、CaCO3（填化学式）．
④从滤液中得到氯化钠固体的主要操作是蒸发，为了获得纯净的氯化钠，应蒸发至B（填序号）．
A．完全蒸干时停止加热        B．快干时停止加热，利用余热蒸干．

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