题目内容

如图实验是硫在氧气中燃烧实验，瓶中预先加水的目的是：
 
．小郑同学对该实验进行药品改进，把水替换为滴有酚酞试液的
 
溶液，实验时既能更好达到目的，又提高实验现象的趣味性．
考点：氧气的化学性质,碱的化学性质
专题：氧气、氢气的性质与用途
分析：根据二氧化硫气体有毒能污染空气、能与氢氧化钠溶液反应的性质分析回答有关的问题．
解答：解：如图实验是硫在氧气中燃烧实验，由于二氧化硫气体有毒能污染空气，瓶中预先加水的目的是：吸收二氧化硫气体、防止污染空气．由于二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，小郑同学对该实验进行药品改进，把水替换为滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液，实验时既能更好达到目的，又提高实验现象的趣味性．
故答为：吸收二氧化硫气体、防止污染空气；氢氧化钠．
点评：本题的难度不大，掌握二氧化硫的性质是解答本题的关键．
练习册系列答案
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下列说法错误或化学方程式书写错误的是（　　）
A、正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3
B、医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
C、工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
D、用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2．
呼吸面具中的“氧气再生剂”，主要成分是淡黄色固体过氧化钠（Na2O2），使用后变成白色固体．某兴趣小组对白色固体的成分进行了探究．
【作出猜想】根据呼出的气体中含有较多的二氧化碳，作出如下猜想：
猜想一：氢氧化钠          猜想二：碳酸钠         猜想三：氢氧化钠和碳酸钠
【实验验证】
（1）小明取少量白色固体，加水溶解，然后滴加酚酞溶液，溶液变红色．认为白色固体中一定含有氢氧化钠．
同学们认为小明的实验不能得出这一结论，理由是
 
．
（2）小红取少量白色固体，加入稀盐酸，有气泡产生，证明白色固体中一定含有碳酸钠．该反应的化学方程式为
 
．
（3）小玉取少量白色固体，加水溶解，再加入足量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加硫酸铜溶液，观察到
 
，说明白色固体中含有氢氧化钠．
【得出结论】猜想三成立．
【拓展应用】“氧气再生剂”的保存方法是
 
．
用化学用语（化学符号）表示：
（1）2个氮原子
 
；
（2）钠离子
 
；
（3）温度计中填充的液态金属
 
．
实验室中，两个化学小组进行了铜锌合金中各成分含量的测定，所有药品、相关实验数据及主要现象如下表．（两组所用合金完全相同）请根据要求回答下列问题．
  第一组 第二组
铜锌合金（g） M m
所用药品 100g稀盐酸 100g硫酸铜溶液
主要现象 固体表现开始有气泡，最终只剩紫红色固体 最终只剩紫红色固体溶液恰好为无色
剩余固体质量（g） 7 19.8
（1）两组实验所发生的化学反应方程式分别为
 
、
 
；
（2）求解第二组实验参加反应的固体质量（X）的比例式为
 
；
（3）m的值为
 
；
（4）所用硫酸铜溶液的溶质质量分数为
 
；
（5）若将第二组所得溶液的溶质质量分数稀释到16.1%则所需加水的质量是
 
．
碳元素是形成物质种类最多的元素，含碳物质是中学化学中研究的重要内容．
（1）碳元素形成的单质除金刚石、石墨外，还有一种物质的分子类似足球状，这种物质的化学式为
 
，它们都不属于
 
（选填“有机物”、“无机物”或“单质”）
（2）“低碳”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少
 
（填化学式）的排放量．
（3）目前，人类以化石燃料为主要能源．化石燃料有煤、
 
和天然气，它们都属于
 
（填“可再生”或“不可再生”）能源．
（4）在 440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为
 
．
（5）“碳海绵”是已知最轻的固体材料，由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好．它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状．下列关于碳海绵的说法正确的是
 
 （填字母序号）． A．具有吸附性    B．可重复使用     C．可处理海上石油泄漏．
如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：

Ⅰ．氯酸钾（KClO3）固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下，能较快的分解为氯化钾和氧气．小刚同学欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气．
（1）所选仪器的连接顺序为
 
（填写仪器序号字母）．
（2）用氯酸钾制备氧气所发生的化学方程式为
 
．
Ⅱ．小强同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数（假设杂质不会发，也不发生反应）．仪器的连接顺序为：A→D1→C→D2→D3．（已知：Fe2O3+3H2
  △  
.
 
2Fe+3H2O；其中D1、D2、D3为三个浓硫酸洗气瓶）
（1）在装药品之前，检查仪器A气密性的具体操作步骤是
 
．
（2）小强欲通过测量反应前后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，测算氧化铁样品中含有Fe2O3的质量分数．试验中，在其他操作正常的条件下，若下列情况出现，请你对测算出的结果与实际值相比较，并作出判断 （用“偏小”“偏大”“不受影响”之一填写下列空白）．
①若装置中不连接D1，则测算结果将
 
．
②实验开始时，小强在没有加热之前就通了一会氢气，则测算结果将
 
．
（3）若测得洗气瓶D2的质量增加m g，则C处大玻璃管内的物质总质量应该减少
 
g（计算结果可为分数形式）．
如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：
（1）主要成分碳酸钙（CaCO3）由
 
种元素组成．
（2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为
 
．
（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是
 
g．
A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．请回答问题：
（1）t1℃时，A物质的溶解度
 
B物质的溶解度；（填“＞”“＜”或“=”）
（2）将B物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有
 
；（填一种即可）
（3）t2℃时，将50gA物质加入100g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为
 
 g．

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