题目内容

12．银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

（1）可将铜丝浸入AgNO3溶液中来验证铜、银两种金属的活动性强弱．
（2）写出渣料加入稀硫酸反应的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（3）硫酸铜溶液可用于制备硫酸铜晶体，其基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）理论上银铜合金废料中的铜可完全转化为硫酸铜．已知废料的质量为100kg，若最后所得的硫酸铜溶液中含80kg 硫酸铜，则废料中铜的质量分数为32%．

分析 （1）根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断；
（2）根据反应物、生成物书写化学反应方程式，注意要配平；
（3）硫酸铜溶液水解成的硫酸难溶解，可以通过蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体；
（4）根据硫酸铜的分子式求得铜元素的质量，再来计算废料中铜的质量分数．

解答 解：（1）铜的金属活动性比银强，所以将铜丝浸入 AgNO3溶液中来验证铜、银两种金属的活动性强弱；
（2）渣料中含有氧化铜，氧化铜与稀硫酸发生反应生成硫酸铜和水，其反应方程式是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（3）硫酸铜溶液可用于制备硫酸铜晶体，其基本操作是 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）80kg CuSO4中Cu的质量=80kg×$\frac{64}{64+96}$×100%=32kg，
则100kg废料中铜的质量分数为：$\frac{32kg}{100kg}$×100%=32%．
故答案是：（1）AgNO3；（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）蒸发浓缩；（4）32%．

点评 本题主要考查了化学方程式的书写及其正确分析实验方面的内容，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

练习册系列答案
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2．地壳中含量最多的金属元素是（　　）
A．金B．铁C．铝D．铜
3．50吨含碳酸钙90%的石灰石中碳酸钙的质量为45t，石灰石中钙元素质量为18t．
20．下列叙述错误的是（　　）
A．发光、发热不一定是化学变化
B．观察物质变化时伴随的现象，就一定能判断有无化学变化发生
C．我国古代化学工艺在世界上享有盛名，如制火药、烧制瓷器
D．化学变化的特征是有其他物质生成
7．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，此时溶液中溶质质量分数大小关系正确的是（　　）
A．B＞A=CB．A＞B＞CC．B＞A＞CD．C＞B＞A
17．下列物质分类①氢气②硫磺③二氧化碳④液氧⑤氯化钾⑥矿泉水⑦空气⑧四氧化铁⑨石灰水⑩铜丝（除混合物填序号外，其余空格以化学式表示）
（1）混合物⑥⑦⑨（2）氧化物CO2、Fe3O4（3）化合物CO2、KCl、Fe3O4（4）金属单质Cu
（5）非金属单质H2、S、O2．
4．我校化学兴趣小组实验时，妮妮将金属导管一端伸入蜡烛的内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图所示），她进行了如下探究．
【猜想与验证】
猜想操作现象结论
假设①：焰心气体含二氧化碳在未点燃的短玻璃管上口放涂有澄清石灰水的玻璃片澄清的石灰水不变浑浊假设①不成立
假设②：焰心气体含石蜡蒸汽取一较长的细玻璃管，用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端再用火焰点燃无火焰产生假设②成立
取下长玻璃管，打开湿毛巾玻璃管内壁有一层石蜡颗粒
【反思交流】要设计实验证明蜡烛燃烧是化学变化，你的实验方法是在火焰上方先罩一个干而冷的烧杯，观察烧杯内壁的 现象，然后将烧杯倒过来快速滴入澄清石灰水振荡．
1．下列化学实验操作的叙述中，正确的是（　　）
A．实验产生的废液应倒入指定的容器内
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C．洗净后的试管，应管口向下，倒扣在试管架上
D．用胶头滴管向容器中滴加试剂时，滴管应伸入容器中，以防滴到外面
E．从试剂瓶中取出的药品，若有剩余再放回原试剂瓶
F．称取5.0g氢氧化钠固体，必须放在左盘的称量纸上称量
2．下列仪器不能用于在酒精灯火焰加热的是（　　）
①试管  ②烧杯   ③量筒④集气瓶  ⑤水槽   ⑥燃烧匙．
A．①②⑤B．③④⑤C．⑤⑥②D．②⑥①

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