题目内容
7．
将含有可溶性杂质的某氯化钠样品1.5g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入100g一定溶质质量分数的AgNO3溶液（杂质不与AgNO3溶液反应）．实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示，试计算：（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量是2.87g．
（2）样品中氯化钠的质量是多少？
（3）原硝酸银溶液中溶质质量分数是多少？
分析 由图可知，生成的氯化银沉淀的质量为2.87g，根据氯化银的质量和对应的化学方程式求算氯化钠的质量和硝酸银的质量，进而求算对应的质量分数．
解答 解：由图可以看出生成的氯化银沉淀的质量为2.87g
设氯化钠的质量为x，硝酸银的质量为y
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
58.5 170 143.5
x y 2.87g
$\frac{58.5}{x}$=$\frac{170}{y}$=$\frac{143.5}{2.87g}$
x=1.17g
y=3.4g
原硝酸银溶液中溶质质量分数为$\frac{3.4g}{50g}$×100%=6.8%
答：（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量是 2.87g．
（2）样品中氯化钠的质量是1.17g．
（3）原硝酸银溶液中溶质质量分数是6.8%．
点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
练习册系列答案
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| A． | 都是黑色固体 | |
| B． | 都质软可作润滑剂 | |
| C． | 碳原子排列方式不同 | |
| D． | 在氧气中充分燃烧的化学方程式相同 |
15．已知在物质的变化或转化过程中，元素的种类是不会发生改变的；二氧化碳中含有碳、氧两种元素，水中含有氢、氧两种元素．某学生为了证明甲烷（天然气的主要成分）中含有碳、氢两种元素，设计并完成了如下实验方案．请你帮他完成下面的实验报告．
实验目的：证明甲烷中含有碳、氢元素
实验用品：火柴、盛有甲烷的贮气瓶、一个光洁干燥的小烧杯、澄清石灰水
实验目的：证明甲烷中含有碳、氢元素
实验用品：火柴、盛有甲烷的贮气瓶、一个光洁干燥的小烧杯、澄清石灰水
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| ①点燃甲烷 ②将光洁干燥的小烧杯罩在 甲烷燃烧的火焰上方 | 现象有水珠出现． | 证明含有H元素 |
| ③将蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方 | 现象：烧杯内壁 出现“白膜” | 证明含有C元素 |
2．甲同学在室温20℃时探究硝酸钾溶于水的情况，进行了如下实验：
已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：
整个过程溶剂量不变，请回答问题：
（1）分析表中数据，归纳出硝酸钾的溶解度随温度变化的规律：随着温度的升高而增大．
（2）D溶液中溶剂与溶质的质量比为5：2．
（3）上述实验过程中，属于饱和溶液的是CE（填字母，下同）．
（4）在B、C、D、E溶液中，溶质质量分数最小的是B．
已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：
| 温度/℃ | 10 | 20 | 60 | 100 |
| 溶解度/g | 20.9 | 31.6 | 110 | 246 |
（1）分析表中数据，归纳出硝酸钾的溶解度随温度变化的规律：随着温度的升高而增大．
（2）D溶液中溶剂与溶质的质量比为5：2．
（3）上述实验过程中，属于饱和溶液的是CE（填字母，下同）．
（4）在B、C、D、E溶液中，溶质质量分数最小的是B．
某纯碱（Na2CO3）样品只含有少量的氯化钠杂质，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出，并且得到不饱和溶液）．产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
19．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ）
| A． | 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 | |
| B． | 点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度 | |
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16．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
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