已知在物质的变化或转化过程中.元素的种类是不会发生改变的,二氧化碳中含有碳.氧两种元素.水中含有氢.氧两种元素．某学生为了证明甲烷中含有碳.氢两种元素.设计并完成了如下实验方案．请你帮他完成下面的实验报告．实验目的:证明甲烷中含有碳.氢元素实验用品:火柴.盛有甲烷的贮气瓶.一个光洁干燥的小烧杯.澄清石灰水实验步骤实验现象结论①点燃甲烷②将光洁干燥的小烧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．已知在物质的变化或转化过程中，元素的种类是不会发生改变的；二氧化碳中含有碳、氧两种元素，水中含有氢、氧两种元素．某学生为了证明甲烷（天然气的主要成分）中含有碳、氢两种元素，设计并完成了如下实验方案．请你帮他完成下面的实验报告．
实验目的：证明甲烷中含有碳、氢元素
实验用品：火柴、盛有甲烷的贮气瓶、一个光洁干燥的小烧杯、澄清石灰水

实验步骤	实验现象	结论
①点燃甲烷 ②将光洁干燥的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方	现象有水珠出现．	证明含有H元素
③将蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方	现象：烧杯内壁出现“白膜”	证明含有C元素

分析根据甲烷燃烧的产物分析实验的现象、检验的物质；根据产物和质量守恒定律判断甲烷中含有的元素．

解答解：甲烷燃烧时有水生成，所以，现象是：有水珠出现，根据质量守恒定律判断甲烷中含有氢元素；甲烷燃烧时生成了二氧化碳，将蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方来检验二氧化碳，根据质量守恒定律判断甲烷中含有碳元素．
故答案为：

实验步骤	实验现象	结论
①点燃甲烷 ②将光洁干燥的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方	现象有水珠出现．	证明含有 H元素
③将蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方	现象：烧杯内壁出现“白膜”	证明含有 C元素

点评本题主要考查了质量守恒定律的应用，应用时，一定要抓住它的含义（即“六不变”），细心地进行分析．定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”．

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5．下列与生活相关的说法中错误的是（　　）

	A．	工业用盐亚硝酸钠可以代替食盐用于烹任
	B．	碳酸钙可以用作补钙剂
	C．	碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一
	D．	氯化钠所提供的氯离子是胃液的主要成分，具促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用

6．如果用“

”表示氢原子，用“

”表示氮原子，如下图所示：

（1）A物质由氢元素组成；
（2）A、B、C三种物质中属于化合物的是C；
（3）请用化学方程式表示这个反应N₂+3H₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH₃，该反应所属反应类型为化合反应．

3．将下列物质加入足量的水中，能形成无色透明溶液的是（　　）

10．

如图所示的甲、乙两个实验分别是硫和铁丝在氧气中燃烧，回答下列问题：
（1）铁丝在氧气中燃烧的实验现象是剧烈燃烧、火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，写出铁丝在氧气燃烧的化学表达式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）写出硫在氧气中燃烧的化学表达式S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂，乙实验中集气瓶里水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气．

20．我国自主研究的首颗“碳卫星”即将发射，主要任务是监测各地区二氧化碳的排放，为节能减排等宏观决策提供依据．请回答下列问题：
（1）大气中二氧化碳含量升高会导致温室效应，大气中二氧化碳升高的一个主要原因是化石燃料的大规模开发使用．
（2）自然界中二氧化碳的消耗主要有两个过程：①绿色植物光合作用，反应的化学方程式为6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;叶绿素\;}}{光照}$C₆H₁₂O₆+6O₂（请注意反应条件的书写，产物之一葡萄糖的化学式为C₆H₁₂O₆）．②自然界中的水体吸收二氧化碳，反应的化学方程式为CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（3）科学家正在努力尝试通过多种途径减少二氧化碳的排放、固定和利用二氧化碳．
①减排：开发和利用新能源如太阳能等；
②固定：可利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，发生反应的化学方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；可将二氧化碳压缩成液态，封存在地质结构中，从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是分子之间有间隙．如果CO₂被封存在含氢氧化钙的地下水层中，则可转化为固态碳酸盐，该反应的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
③利用：工业上用CO₂和NH₃生产尿素，反应的化学方程式为CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH₂）₃+X，则X的化学式为H₂O；科学家里利用太阳能可将二氧化碳和水转化为“合成气”（H₂和CO的混合气体）再以“合成气”为原料生产甲醇（CH₄O），生产甲醇的反应的化学方程式为CO+2H₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CH₄O．
（4）我们中学生践行“低碳生活，保护环境”这一理念的行为是步行上学、不使用一次性筷子、使用可降解塑料袋、随手关灯等．

7．

将含有可溶性杂质的某氯化钠样品1.5g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入100g一定溶质质量分数的AgNO₃溶液（杂质不与AgNO₃溶液反应）．实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO₃溶液的质量关系如图所示，试计算：
（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量是2.87g．
（2）样品中氯化钠的质量是多少？
（3）原硝酸银溶液中溶质质量分数是多少？

4．如图为海水吸收CO₂并进行碳循环的原理．下列说法错误的是（　　）

	A．	光合中太阳能转化为化学能
	B．	此碳循环中将CO₂转化为无机物和有机物
	C．	吸收的CO₂与钙化中释放的CO₂的量相等
	D．	钙化中释放CO₂的反应为：2NaHCO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+CO₂↑+2NaCl+H₂O

19．

如图所示，在烧杯A中装有10mL浓氨水，烧杯B中装有20mL蒸馏水，并滴入了几滴酚酞溶液．用一个大烧杯将A、B两个小烧杯罩在一起．一段时间后，B烧杯中的溶液变为红色．关于酚酞变红，化学探究小组同学们提出了三种猜想：
猜想一：从A烧杯中蒸发出水蒸气，部分水分子运动进入B烧杯，使酚酞变红；
猜想二：从A烧杯中挥发出氨气，部分氨分子运动进入B烧杯，使酚酞变红；
猜想三：从A烧杯中挥发出氨气，部分氨分子运动进入B烧杯与水结合形成氨水，使酚酞变红．
（1）同学们经过讨论后一致认为猜想一是不可能的，理由是B烧杯中本来就有水，开始B烧杯中的溶液不变红就说明水不能使酚酞变红．
（2）为了探究另外两种猜想是否正确，同学们设计了如下实验方案，请填表：

实验操作		实验现象	实验结论
将一张滤纸浸入酚酞溶液中，1min后取出，悬挂在通风处晾干，用剪刀将其剪成两片	将其中一片干燥滤纸放入收集满氨气的集气瓶中	滤纸不变色	氨气不能（选填“能”或“不能”）使酚酞变红，猜想二错误（选填“正确”或“错误”）
将一张滤纸浸入酚酞溶液中，1min后取出，悬挂在通风处晾干，用剪刀将其剪成两片	在另一片滤纸上滴几滴蒸馏水，再放入收集满氨气的集气瓶中	滤纸变成红色	氨气溶解在水中形成氨水，氨水能使酚酞变红，猜想三正确（选填“正确”或“错误”）

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