Question

2．甲同学在室温20℃时探究硝酸钾溶于水的情况，进行了如下实验：
已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃	10	20	60	100
溶解度/g	20.9	31.6	110	246

整个过程溶剂量不变，请回答问题：
（1）分析表中数据，归纳出硝酸钾的溶解度随温度变化的规律：随着温度的升高而增大．
（2）D溶液中溶剂与溶质的质量比为5：2．
（3）上述实验过程中，属于饱和溶液的是CE（填字母，下同）．
（4）在B、C、D、E溶液中，溶质质量分数最小的是B．

Answer 1

分析 （1）根据表格中的数据来分析解答；
（2）根据100℃时硝酸钾的溶解度来分析；
（3）根据饱和溶液的判断方法来分析；
（4）根据图中的信息来分析．

解答 解：（1）由表格中，不同温度下硝酸钾的溶解度可知，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；故填：随着温度的升高而增大；
（2）100℃时硝酸钾的溶解度为246g，也就是在该温度下，50g水中最多能溶解123g硝酸钾；所以该温度下的50g水中共加入20g硝酸钾能完全溶解，所得溶液中溶剂与溶质的质量比为50g：20g=5：2；故填：5：2；
（3）在20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，也就是该温度下的50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，可见C和E均为饱和溶液；故填：CE；
（4）由图中信息可知，在50g水中，B溶液里溶解的硝酸钾最少，所得溶液中溶质的质量分数最小；故填：B．

点评 本题难度较大，主要考查了固体溶解度的意义及对固体溶解度概念的理解及其应用．