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下列图示的实验操作正确的是

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甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下。下列说法错误的是

氢原子

碳原子

甲乙丙

A．该反应属于化合反应 B．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

C．甲、丙是有机物，乙是氧化物 D．甲、丙分别在氧气中完全燃烧，产物相同

根据右图的有关信息判断，下列说法正确的是(　　)

A．镁离子(Mg²^＋)核内有12个质子

B．镁的相对原子质量为24.31 g

C．在化学反应中，氯原子容易失去1个电子

D．镁离子(Mg²^＋)与氯离子(Cl^－)的最外层电子数不相等

如图所示为各物质之间的转换关系，请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A：　　 D：　　 F:

(2)写出过程②的化学方程式　　，其基本反应类型是　

（3）写出固体A与气体E反应的化学方程式：

（4）说出气体E的一种用途：

分类是学习化学的方法之一。下列物质分类错误的是

A．水银：金属 B. 纯碱：碱

C．空气：混合物 D．干冰：氧化物

下列对比实验不是以探究燃烧条件为目的的是

A．图1比较白磷、红磷的燃烧情况 B．图2比较A、B两处红磷的燃烧情况

C．图3比较滤纸碎片、乒乓球的燃烧情况 D．图4比较火柴燃烧的剧烈程度

黄铁矿（主要成分为FeS₂，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸

的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS₂含量进行了如下的实验探究（假设

每步反应均完全）。

【查阅资料】 ①4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

②Na₂SO₃+H₂O₂＝Na₂SO₄+H₂O

【实验探究】

Ⅰ. 称取1.60g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ. 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

【问题讨论】

（1）Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是。

【含量测定】

（2）Ⅱ中最终得到的4.66g固体是（填物质的名称或化学式）。

（3）计算该黄铁矿中FeS₂的质量分数。（请写出计算过程）

【交流反思】

（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS₂的质量分数将会（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（5）Ⅱ中证明所加BaCl₂溶液过量的方法是。

【拓展应用】

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示：

（6）接触室中发生反应的化学方程式为。化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是 g。硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途。

（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是（填字母）。

A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

B．催化剂能够提高SO₂的反应速率和产量

C．SO₂可做为生产硫酸的原料循环再利用

D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

下列措施是为了防止环境污染的是

A、食盐加碘 B、汽车使用含铅汽油

C、禁止饮用工业酒精 D、禁止鸣放鞭炮

下列有金属材料的叙述正确的是（）

A．“真金不怕火炼”是指金的熔点很高，受热不会熔化

B．铁器表面的铁锈具有致密的结构，因此它能保护内部的铁不再锈蚀

C．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈

D．被腐蚀的铁制品不应该回收