Question

3．青春期是青少年生长发育最快的时期，也是青少年最容易发生“缺钙”的时期．如果此时有挑食、偏食的习惯，则摄取的钙就不能满足孩子的身体需求，所以可以适当补充钙剂．为此，王韬的妈妈特地为他准备了某品牌的钙片．在观看说明书时王韬发现有关钙含量的信息模糊不清，这时，聪明的王韬想起八年级下册第二章学习过的碳酸钙与盐酸反应的实验，于是他进行了如下实验来测定含钙量：
第一步：取样品4片，研碎后放入烧杯中；
第二步：逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸36.5g；
第三步：称量烧杯中剩余物质量为44.3g．（不含烧杯质量，假定钙片中其它成分不与盐酸反应．）
请分析，并计算：
（1）产生的CO₂的质量是2.2克；
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律求出生成二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量即可求出样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：2.5g×4+36.5g-44.3g=2.2g；
（2）设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                        2.2g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$    解得：x=5g
样品中碳酸钙的质量分数是：$\frac{5g}{2.5g×4}×100%$=50%．
故答为：（1）2.2g；（2）样品中碳酸钙的质量分数是50%．

点评 本题主要考查了根据化学方程式的简单计算，难度不大，注意计算的数据要准确、书写的格式要规范．