题目内容

有一包白色固体可能含有碳酸钙、硫酸铵、碳酸钠、氢氧化钡，将此固体粉末放入足量水中溶解，除有刺激性气味的气体产生外，出现的白色沉淀有部分溶于稀硝酸。则原白色固体内


  1. A.
    一定含有硫酸铵、氢氧化钡、碳酸钠
  2. B.
    一定不含有碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钡
  3. C.
    可能同时含有碳酸钙和碳酸钠
  4. D.
    可能只含有氢氧化钡和硫酸铵
C
练习册系列答案
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30、有一包白色固体粉未，可能是CaCO3、K2SO4、CuSO4、KNO3和BaCl2中的一种或几种组成，小明同学做了如下实验：
（1）取适量该白色固体粉末加入到足量水中，得白色沉淀，上层清液无色；
（2）向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀只有部分溶解．由此可判断出：原白色粉末中一定含有的是
CaCO3、K2SO4、BaCl2
，一定不含的是
CuSO4
．
34、有一包白色固体A，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的几种，取少量A做如下实验，现象如图所示．试用化学式填空：
（1）白色沉淀B是
CaCO3
D是
BaCO3
；
（2）白色固体A中一定不存在的物质为
FeCl3、Na2SO4
；
（3）若白色固体A中只含二种物质，它们是
CaCO3、Ba（OH）2
；
（4）白色固体A还有哪些可能的组成：①
CaCO3、Ba（OH）2
②
CaCO3、Ba（OH）2、NaOH

③
CaCO3、Ba（OH）2、BaCl2
④
CaCO3、Ba（OH）2、NaOH、BaCl2
．
（2013?宜昌）有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种．为探究其成分，小燕老师取用一定量样品，加水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙．
写出上述操作中可能发生反应的化学方程式：
Na2CO3+Ba Cl2═Ba CO3↓+2NaCl
Na2CO3+Ba Cl2═Ba CO3↓+2NaCl
．过滤时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是
引流
引流
．
【探究活动一】奋进小组探究白色沉淀甲的成分．
实验操作  实验现象  结论 
取白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸  沉淀部分消失  白色沉淀甲中一定含有
硫酸钡、碳酸钡
硫酸钡、碳酸钡
 
【探究活动二】智慧小组探究白色固体样品中可能含有
氢氧化钠
氢氧化钠
，设计了如下实验：
实验操作  实验现象  结论 
实验Ⅰ 取无色滤液乙，加入碳酸钠溶液  无明显现象  无色滤液乙中一定不含
氯化钡
氯化钡
 
实验Ⅱ 步骤①：取适量白色滤液乙，加入过量的
氯化钙
氯化钙
溶液，过滤 		 生成白色沉淀  原白色固体样品中一定存在该物质 
步骤②：取步骤①中的滤液，滴加
酚酞试液
酚酞试液
溶液 
酚酞试液变红色
酚酞试液变红色
 
【反思】实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的
使碳酸钠完全反应
使碳酸钠完全反应
．
【结论】通过两个小组的共同探究，得出了原白色固体样品中含有的成分．
（2013?镇江）有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、（NH4）2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种．现做如下实验：

根据上述实验现象判断：
（1）白色固体中一定不含
CuSO4、（NH4）2CO3
CuSO4、（NH4）2CO3
，一定含有
Na2SO4、BaCl2、NH4Cl
Na2SO4、BaCl2、NH4Cl
，可能含有
KCl
KCl
．
（2）写出①中化学反应方程式
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
．
（3）写出②中化学反应方程式
NaOH+NH4Cl
  △  
.
 
 NaCl+NH3↑+H2O
NaOH+NH4Cl
  △  
.
 
 NaCl+NH3↑+H2O
．
有一包白色固体A，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的几种，取少量A做如下实验，主要现象如图所示．试用化学式填空：

（1）白色沉淀B是
CaCO3
CaCO3
；
（2）白色固体A中一定不存在的物质是
FeCl3和Na2SO4
FeCl3和Na2SO4
；
（3）若白色固体A中只含两种物质，它们是
CaCO3和Ba（OH）2
CaCO3和Ba（OH）2
．

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