题目内容
某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液，洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗这种溶液20克，洗涤后溶液呈中性，问在这一定量的石油产品中含硫酸多少克？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：利用氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，根据氢氧化钠的质量求出硫酸的质量．
解答：解：消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：20g×20%=4g
设一定量石油产品里含H2SO4的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
4g x
=
解得：x=4.9g
答：在这一定量的石油产品中含硫酸4.9克．
设一定量石油产品里含H2SO4的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
4g x
| 80 |
| 4g |
| 98 |
| x |
解得：x=4.9g
答：在这一定量的石油产品中含硫酸4.9克．
点评：本道题目比较简单，是基本的根据化学方程式的计算题，关键是要看清题意，将氢氧化钠和氢氧化钠溶液的质量区分清楚．
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