Question

将硫酸钠和氯化钠的固体混合物17.5克放入烧杯中，加入80.8克水后，固体混合物完全溶解，在此溶液中加入75克氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀0.1mol．计算：
（1）生成沉淀的重量．
（2）原固体混合物中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%）．
（3）反应后所得溶液的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据物质的量求质量；
（2）根据沉淀的质量利用化学方程式求硫酸钠的质量，进而求质量分数；
（3）根据质量守定律，反应前后物质的总质量不变来分析．

解答：解：（1）生成的沉淀为硫酸钡，质量为：0.1mol×233g/mol=23.3g；
答：生成沉淀的质量为23.3g；
（2）设原固体混合物中硫酸钠的质量为x
    Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
     142         233
      x          23.3g
     

142

233

=

x

23.3g

解得：x=14.2g
原固体混合物中硫酸钠的质量分数为：

14.2g

17.5g

×100%≈81.1%
答：原固体混合物中硫酸钠的质量分数为81.1%；
（3）反应后所得溶液的质量为：17.5g+80.8g+75g-23.3g=150g
答：反应后所得溶液的质量为150g．

点评：本题难度不大，反应后所得溶液的质量为总质量减去沉淀的质量．