Question

9．某纯碱样品中混有氯化钠，某同学欲测定样品中碳酸钠的纯度，他称取了20g样品，加入100克水，样品完全溶解．再向其中加入140g足量的氯化钙溶液，充分反应后得到10g沉淀．求：
（1）样品中碳酸钠的纯度．
（2）反应后所得溶液的溶质质最分数．

Answer 1

分析 （1）样品中只有碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以根据化学方程式计算出碳酸钠的质量，进而计算出碳酸钠的质量分数；
（2）根据化学方程式计算生成氯化钠的质量，然后计算反应后溶质的质量分数．

解答 解：（1）设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106            100     117
x               10g     y
 $\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{y}$
  x=10.6g
  y=11.7g
所以样品中碳酸钠的纯度为：$\frac{10.6g}{20g}$×100%=53%；
（2）反应后所得溶液的溶质质最分数为：$\frac{11.7g+20g-10.6g}{20g+100g+140g-10g}$×100%=8.44%．
故答案为：（1）样品中碳酸钠的纯度为53%；
（2）反应后所得溶液的溶质质最分数为8.44%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．