题目内容
18．水、溶液都是生活中的常见物质．
（1）用pH试纸检验白醋的酸碱性，测得pH＜7 （填“＞”、“＜”，或“=”）
（2）城镇自来水厂生产流程可用如图1表示：常用的絮凝剂是明矾，投药（多为ClO2）的作用是消毒杀菌．
（3）如图2是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
①t3℃时，将mgC物质放入l00g水中，充分搅拌后 恰好得到C的饱和溶液，将其变为不饱和溶液的方法是降低温度（写出其中一种方法）
②t3℃时，将等质量A、B、C的饱和溶液降温至t2℃时，所得A、B、C的三种溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是B＞A＞C
③t2C℃时100g水中加入30gA物质，所得溶液中溶质和溶剂的质量比1：4保持温度不变，往该烧杯中再加入20g水，充分搅拌后，A溶液的溶质的质量分数不变（填“变大”或“不变”或“变小”）．
分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
解答 解：（1）白醋是酸，显酸性，所以用pH试纸检验白醋的酸碱性，测得pH＜7；
（2）常用的絮凝剂是明矾，投药（多为ClO2）的作用是消毒杀菌；
（3）①C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t3℃时，将mgC物质放入l00g水中，充分搅拌后恰好得到C的饱和溶液，将其变为不饱和溶液的方法是降低温度；
②t2℃时，B物质的溶解度最大，A物质次之，降低温度A、B物质会析出晶体，C物质降低温度不会析出晶体，所以应该按照t3℃时的溶解度计算，所以t3℃时，将等质量A、B、C的饱和溶液降温至t2℃时，所得A、B、C的三种溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是B＞A＞C；
③t2℃时，A物质的溶解度是25g，所以100g水中加入30gA物质，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是：25g：100g=1：4，溶质质量分数为：$\frac{25g}{100g+25g}$×100%=20%，保持温度不变，往该烧杯中再加入20g水，充分搅拌后，A溶液的溶质的质量分数为$\frac{30g}{120g+30g}$×100%=20%．
故答案为：（1）＜7；
（2）明矾，消毒杀菌；
（3）①降低温度；
②B＞A＞C；
③1：4，不变．
点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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| A． | 青蒿素是化合物 | |
| B． | 青蒿素中有42个原子 | |
| C． | 青蒿素由C、H、O三种元素组成 | |
| D． | 青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40 |
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（1）甲+Na2SO4，溶液
（2）乙+Na2CO3溶液
（3）丙+NaOH溶液，经分析发现：三个反应中都有NaCl生成．
由此判断：甲、乙、丙三种溶液所对应的物质分别是 （ ）
（1）甲+Na2SO4，溶液
（2）乙+Na2CO3溶液
（3）丙+NaOH溶液，经分析发现：三个反应中都有NaCl生成．
由此判断：甲、乙、丙三种溶液所对应的物质分别是 （ ）
| A． | HCl、CaCl2、MgCl2 | B． | BaCl2、HCl、MgCl2 | C． | BaCl2、CaCl2、HCl | D． | KCl、HCl、MgCl2 |
3．如图所示是当涂县部分特产食物，其中主要用来为人体提供糖类的是（ ）
| A． |  湖阳咸鸭蛋 | B． |  丹阳湖糯米 | C． |  黄池金菜地豆腐 | D． |  大陇麻村草莓 |
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（1）在物质分类中，四氧化三铁属于氧化物（填写物质类别）．
（2）制备过程中要用到双氧水（过氧化氢溶液），其中双氧水溶液的用量、调节的pH、反应时间是三个关键条件，研究时需要进行七组对比实验．若实验序号1是该制备过程的理论最佳制备条件，请在下表中完善实验序号为7的实验条件（与1-6组实验条件不同）．
（3）调节溶液的pH可用碳酸钠或碳酸氢钠．
查阅资料可知：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，此反应的基本类型是分解反应反应，此反应证明NaHCO3的热稳定性小于 Na2CO3（填“大于”或“小于”）．
请你根据以上性质设计实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3固体．分别取两种适量固体于两试管中，分别加热，并将可能生成的气体通入澄清石灰水中，如有白色沉淀生成，则该试管中是NaHCO3．
试写出实验方案中另一个化学反应方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（1）在物质分类中，四氧化三铁属于氧化物（填写物质类别）．
（2）制备过程中要用到双氧水（过氧化氢溶液），其中双氧水溶液的用量、调节的pH、反应时间是三个关键条件，研究时需要进行七组对比实验．若实验序号1是该制备过程的理论最佳制备条件，请在下表中完善实验序号为7的实验条件（与1-6组实验条件不同）．
| 实验序号 | 双氧水溶液（mL） | pH | 反应时间（h） |
| 1 | 6 | 10 | 3 |
| 2 | 5 | 10 | 3 |
| 3 | 6 | 11 | 3 |
| 4 | 6 | 10 | 2 |
| 5 | 7 | 10 | 3 |
| 6 | 6 | 9 | 3 |
| 7 | 6 | 10 | 4（大于3即可） |
查阅资料可知：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，此反应的基本类型是分解反应反应，此反应证明NaHCO3的热稳定性小于 Na2CO3（填“大于”或“小于”）．
请你根据以上性质设计实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3固体．分别取两种适量固体于两试管中，分别加热，并将可能生成的气体通入澄清石灰水中，如有白色沉淀生成，则该试管中是NaHCO3．
试写出实验方案中另一个化学反应方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
7．下列变化中属于化学变化的是（ ）
| A． | 浓盐酸挥发 | B． | 活性炭吸附冰箱中的异味 | ||
| C． | 氢氧化钠潮解 | D． | 用稀盐酸除去热水瓶中的水垢 |
