Question

现有两瓶失去标签的溶液，溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硝酸、硫酸钠、硫酸、硫酸钾中的一种，检验步骤如下：
Ⅰ．分别取少量混合，无明显现象，溶液无色透明，经测定混合溶液显酸性．由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是

 

；（填化学式，下同）
Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀．则这两瓶溶液中的溶质至少是

 

中的一种；试判断这两瓶溶液的溶质可能的组合有

 

种（填数字）．填写出其中含阳离子种类最少的一种组合

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,酸的化学性质,盐的化学性质

专题：混合物组成的推断题

分析：根据题中所给的各种物质都溶于水，硝酸铜在溶液中显蓝色，硝酸、硫酸显酸性，硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀等知识进行分析．

解答：解：题中所给的各种物质都溶于水，硝酸铜在溶液中显蓝色，硝酸、硫酸显酸性，硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀，分别取少量混合，无明显现象，溶液无色透明，说明两瓶溶液中的溶质一定不是硝酸铜，经测定混合溶液显酸性，说明两瓶溶液中的溶质可能是硝酸或硫酸，向上述混合溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，说明这两瓶溶液中的溶质至少是H₂SO₄、Na₂SO₄、K₂SO₄中的一种，可能的组合有硝酸钠、硫酸，硫酸、硝酸，硫酸、硫酸钠，硫酸、硫酸钾，硝酸、硫酸钠，硝酸、硫酸钾，所以这两瓶溶液的溶质可能的组合有6种，从组合中可以看出其中含阳离子种类最少的一种组合是：H₂SO₄、HNO₃．
故答案为：Cu（NO₃）₂，H₂SO₄、Na₂SO₄、K₂SO₄，6，H₂SO₄、HNO₃．

点评：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．