题目内容

在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是
 
，白色物质可能是Na2O或
 
，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠．
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是
 
．
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O═2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究．
实验方案 实验操作 实验现象 结论
方案1 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为
Na2O
方案2 ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 出现白色沉淀 白色物质为
 
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是
 
．
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
 
．
通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出一条：
 
．
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,碱的化学性质,盐的化学性质,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：【进行猜想】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变解答；
【实验探究】步骤1根据黑色固体燃烧的产物能使澄清的石灰水变浑浊进行解答；步骤2根据碳酸盐与酸反应长生气体解答；
【反思评价】考虑Na2CO3溶液和氢氧化钠都显碱性，都会使酚酞变红；
【得出结论】根据题中信息解答．
解答：解：
【进行猜想】根据质量守恒定律--化学反应前后元素的种类不变可知：反应后不会有氢元素，即没有氢氧化钠．
【实验探究】步骤1在氧气流中充分燃烧黑色固体，并把产生的气体通入澄清石灰水中，黑色固体完全消失，澄清石灰水变浑浊，说明黑色固体是炭；
步骤2取少量白色固体于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入盐酸酸产生气泡．根据质量守恒定律可知：物质一定是碳酸盐，又由于样品含有钠元素，综合起来就是说该样品是碳酸钠．
【反思评价】Na2CO3溶液和氢氧化钠都显碱性，都会使酚酞变红，故方案1得到的结论不正确，其理由Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红；
【得出结论】通过钠和二氧化碳的燃烧实验我们可以总结出：燃烧不一定需要氧气的参加．
故答案为：
【进行猜想】C；Na2CO3或Na2O与Na2CO3；根据质量守恒定律，反应物中没有氢元素，所以产物中也就不会出现氢元素；
【实验探究】Na2CO3；
【反思评价】Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红；
【得出结论】4Na+3CO2
 点燃 
.
 
2Na2CO3+C；燃烧不一定需要氧气的参加．
点评：题有一定的综合性，考查了判断物质种类的方法及检验物质的方法．这就要求学生记住一些常见性质，同时也要学会设计一些简单实验判定物质种类．
练习册系列答案
相关题目
我国在国际上首次拍摄到了水分子的内部结构，并揭示了单个水分子和四分子水团簇的空间姿态．有关该成果的说法错误的是（　　）
A、利用该成果能观测到每个水分子由3个原子构成
B、利用该成果能观测到水分子间有间隔
C、利用该成果能观测到氢原子和氧原子的原子核内部结构
D、该成果观测到的“四分子水团簇”并不是一种新的水分子
甲、乙、丙分别是NaCl、H2SO4和NaOH三种溶液的某一种．将无色酚酞试液滴入乙溶液中呈红色，然后将乙溶液滴入甲溶液又变无色，则甲、乙、丙三种溶液依次为（　　）
A、NaOH、H2SO4、NaCl
B、NaOH、NaCl、H2SO4
C、H2SO4、NaOH、NaCl
D、H2SO4、NaCl、NaOH
根据如图实验装置图回答问题：

（1）请填写标号仪器的名称：a
 
，b
 
．
（2）实验室用上图中的B和C装置组合制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是
 
，验满的方法是
 
．如用如图F装置收集该气体，气体应从
 
（填“左”或“右”）端进入，如果用该装置干燥所制得的气体，应在瓶内盛放的试剂是
 
．
（3）实验室用上图中的A和E装置组合制取氧气，实验结束时应先从水槽中移出导管，后熄灭酒精灯，目的是
 
．若需要回收反应后试管中的二氧化锰，可采取的步骤是：溶解、
 
、洗涤、干燥．
（4）某气体只能采用?D装置收集，由此推测该气体具有的性质
 
．
现有两瓶失去标签的溶液，溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硝酸、硫酸钠、硫酸、硫酸钾中的一种，检验步骤如下：
Ⅰ．分别取少量混合，无明显现象，溶液无色透明，经测定混合溶液显酸性．由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是
 
；（填化学式，下同）
Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．则这两瓶溶液中的溶质至少是
 
中的一种；试判断这两瓶溶液的溶质可能的组合有
 
种（填数字）．填写出其中含阳离子种类最少的一种组合
 
．
纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程

请回答下列问题：
（1）若实验室中进行该实验，操作1的名称是
 
．使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、
 
，其中玻璃棒的作用是
 
．
（2）操作2为洗涤、干燥，其中洗涤的目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质，其中一定含有的可溶性杂质是
 
，检验是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入
 
溶液（①Ca（OH）2、②AgNO3、③CaCl2，填写序号），如果没有出现沉淀，说明已经洗涤干净．
（3）流程中用氨水而不是用水吸收CO2的原因是
 

（4）上述流程中的副产品（NH4Cl）可用作
 
．（写一种用途）
为加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理．某同学进行了探究实验：

（1）用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，观察到蘸酒精的棉花燃烧，另一个不燃烧，可以得出燃烧的条件之一是
 
；如果在酒精灯上加热时间较长，会发生的现象是
 
．
（2）如图1所示：将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以观察到
 
，可以得出燃烧的条件之一是
 
．
（3）如图2所示：在燃着的蜡烛上扣一个烧杯，过一会儿观察到
 
，可以得出燃烧的条件之一是
 
．
实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验．
①制备氧化铜并检验产物，装置如图所示（省略夹持仪器）：
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气．
步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热．
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热．
加热时间（min）0t1t2t3
B中固体质量（g）6.665.204.804.80
B中发生反应的化学方程式为：□Cu2（OH）2CO3═□CuO+□H2O+□CO2↑
请在□中填入配平后的系数，依次为
 
，
 
，
 
，
 
．
C中试剂是
 
．A的作用是吸收空气中的
 
，防止对产物检验造成干扰．选择t3时停止加热的理由是
 
．
②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如图所示：
实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是
 
．
反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是
 
．
③分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因．
 
．
金属过氧化物可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：
 
．为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验．

（1）检查A装置中所发生反应的化学方程式为
 
，即可证明装置不漏气．
（2）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是
 
．
（3）用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气的哪些性质？
 

（4）向用脱脂棉包裹一定量的Na2O2固体，然后向其中通入CO2，脱脂棉很快就燃烧此现象说明该反应过程中能量是如何变化的？
 

（5）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式为：
 

（6）若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，以上实验装置应如何改进？
 

（7）实验室中的过氧化钠如果保存不当，容易与空气中的CO2和水蒸汽发生反应变质．今称取10g过氧化钠样品（杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入10g水，二者完全反应后．称量烧杯中剩余物质的总质量为18.4g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算过氧化钠样品中杂质的质量分数．

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