Question

2．（1）某化合物32g在氧气中燃烧后生成14gCO、22gCO₂和36gH₂O，则该化合物的化学式为C₂H₈O₃．
（2）在由CH₄和H₂组成的混合气体中．碳元素的质量分数为60%．该混合气体在氧气中充分燃烧后全部生成二氧化碳和水，试计算反应生成的二氧化碳和水的质量比为11：18．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律的元素守恒，进行推测则该化合物的化学式；
（2）依据混合气体中碳元素的质量分数求出碳氢元素质量比，进行分析解答即可．

解答 解：（1）由题意“某化合物32g在氧气中燃烧后生成14gCO、22gCO₂和36gH₂O”，则：C的质量为：14g×$\frac{12}{12+16}$×100%=6g；22g×$\frac{12}{12+16×2}×100%$=6g，故碳元素的质量为6g+6g=12g；H元素的质量为：36g×$\frac{1×2}{18}$×100%=4g；则O元素的质量为：14g+22g+36g-12g-4g-32g=24g，设碳、氢、氧元素的原子个数分别为x、y、z，故C：H：O=12g：4g：24g=12x：y：16z，故x：y：z=2：8：3，故该化合物的化学式为C₂H₈O₃．
（2）气体中C、H元素质量比为：60%：40%=3：2．
其中C、H原子个数比：$\frac{3}{12}$：$\frac{2}{1}$=1：8；所以二氧化碳和水的分子个数比为：$\frac{1}{1}$：$\frac{8}{2}$=1：4，二氧化碳和水的质量比为（1×44）：（4×18）=11：18
故答案为：
（1）C₂H₈O₃；（2）11：18

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．