Question

20．10g纯度为65%的锌粒与足量稀硫酸反应，生成H₂的质量为多少？

Answer 1

分析 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由锌粒的质量、纯度，由反应的化学方程式列式计算出生成氢气的质量即可．

解答 解：设生成H₂的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
10g×65%        x
$\frac{65}{2}=\frac{10g×65%}{x}$      x=0.2g
答：生成H₂的质量为0.2g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．