题目内容

3．氨碱工业，如图是海水“制碱”的部分简单流程．

（1）步骤Ⅳ反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳．
已知有关物质重要反应的化学方程式如下：

2NH4Cl+X═2NH3↑+CaCl2+2H2O              NH4Cl═NH3↑+HCl↑
根据以上信息回答下列问题：
（3）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是过滤；溶液中多余的纯碱可以加盐酸试剂来除去．
（4）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出．试分析该流程需要加压条件的原因是：促进更多二氧化碳溶解，使反应更充分．
（5）在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：其中一种是“索尔维法”，即在氯化铵溶液中加入物质XCa（OH）2（填化学式），产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙．
（6）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时，为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？因氯化铵受热易分解．

分析 （1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
（2）氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳气体；
（3）根据过滤的原理分析，难溶物呈溶液中分离出的方法是过滤；根据碳酸钠的化学性质和除杂的原理，提纯的是氯化钠，可以加盐酸到不再产生气体为止除去碳酸钠；
（4）根据气体的溶解度随压强的增大而增大回答．
（5）根据铵盐与碱性物质反应生成氨气的性质回答前一空；根据氯化钠溶液和氯化铵溶液中都含氯离子，氯化钠是制纯碱的原料回答．
（6）根据氯化铵的化学性质回答．

解答 解：（1）步骤Ⅳ中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．
故填：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收了会降低，这是因为氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳．
故填：氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳．
（3）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是过滤，在滤液中加入盐酸到不再产生气体为止除去碳酸钠；
故答案为：过滤 盐酸
（4）二氧化碳能溶于水，但溶解性较差，气体的溶解度随压强的增大而增大，为了促进更多二氧化碳溶解，使反应更充分，所以需加压条件，故答案为：促进更多二氧化碳溶解，使反应更充分．
（5）铵盐与碱性物质反应生成氨气，在氯化铵溶液中加入物质X产生了可循环使用的氨气，定是加入的碱性物质，最廉价的碱是熟石灰，所以加入的物质是熟石灰；氯化钠溶液和氯化铵溶液中都含氯离子，在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体可降低氯化铵的溶解度，使氯化铵晶体单独析出．故答案为：Ca（OH）2；
（6）不直接蒸发结晶析出氯化铵固体，是因氯化铵受热易分解．
故答案为：因氯化铵受热易分解

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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